浙江省温州中学2015学年第一学期期中考试高二化学试卷
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共24题,约4960字。
温州中学2015学年第一学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分(共50分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关平衡常数的说法正确的是( )
A.相同条件下,电离平衡常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱
B.相同条件下,化学平衡常数越大,表示该反应的反应速率越大
C.其它条件不变时,升高温度,化学平衡常数一定增大
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
2.下列方程式表达正确的是 ( )
A.醋酸钠的水解反应:CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O
B.次氯酸的电离方程式:HClO===H++ClO-
C.碳酸的二级电离方程式:HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
D.熔融NaHSO4的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
3.0.10 mol下列气体分别与1L 0.10mol/L的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( )
A.NH3 B.SO2 C.SO3 D.CO2
4.用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH,如果将pH试纸用水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,测得pH=8。则此氨基酸溶液的实际pH ( )
A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7
5.设C+CO2 2CO △H>0反应速度为V1 ;N2+3H2 2NH3 △H<0 反应速度为V2,对于上述反应,当温度降低时,V1和V2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.增大,减小 D.减小,增大
6.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 ( )
A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同
7.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 ( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol •L-1•s-1
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
8.一定条件下,反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了0.40 mol,则下列说法正确的是( )
A.该反应是一熵减反应
B.升高温度时,反应向逆方向进行
C.反应平衡时,v (CO2): v (CO) =1:2
D.充入N2使体系压强增大,能提高反应速率
9.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,
实验结果如图所示。以下判断正确的是 ( )
A.ΔH>0,a+b>c B.ΔH>0,a+b<c
C.ΔH<0,a+b>c D.ΔH<0,a+b<c
10.一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A,发生如下反应并建立平衡:A(g) 2B(g),2B(g) C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L,c(B)=0.2mol/L,c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是
A.0.45mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol
二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11.下列关于可逆反应是否达到平衡状态的说法中不正确的是( )
A.对于反应2AB(g) A2(g)+B2(g),当容器中AB与A2的体积比不随时间变化,说明反应一定达到平衡状态
B.对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当1个N≡N键断裂的同时3个H-H键形成,说明反应一定达到平衡状态
C.在恒温,恒容密闭容器中如下反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)混合气体颜色不在变化,说明反应一定达到平衡
D.在恒温,恒容密闭容器中如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)+W(s),当混合气体的平均相对分子质量或压强不随时间的变化而变化,说明反应一定达到平衡
12.一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:
实验I 实验II 实验III
反应温度 / ℃ 800 800 850
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