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约6780字。

　　高2015级暑假作业：《元素周期表 元素周期律》基础过关练
　　【知识回顾】
　　一、原子的结构
　　1、原子的构成： 。
　　2、原子结构中常见的微粒关系
　　（1）原子：质量数＝质子数＋中子数；质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
　　（2）离子的核外电子数：核外电子数阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数+电荷数。
　　（3）符号baX＋cd＋e中各数字的含义：
　　。
　　二、元素、核素、同位素
　　1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
　　2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。可用符号 表示。
　　3、同位素
　　（1）概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
　　（2）特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。
　　②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
　　（3）有关同位素的四点说明
　　①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。
　　②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
　　④同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
　　三、核外电子排布
　　1、排布方式：多电子原子核外的电子是分层排布的，即
　　电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
　　电子层符号 K L M N O P Q
　　离核距离 由近到远
　　电子能量 由低到高
　　2、排布规律
　　（1）电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。
　　（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。
　　（3）最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，最多不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。
　　四、元素周期律
　　1、定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
　　2、实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
　　3、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律
　　（1）从元素周期表归纳电子排布规律
　　①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
　　②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。
　　③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
　　④某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。
　　⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
　　（2）从元素周期表归纳元素化合价规律
　　①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
　　②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为