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约5620字。

　　第二节  元素周期律
　　一、选择题
　　1、根据表中信息判断以下叙述，正确的是（　　）
　　短周期元素代号 L M Q R T
　　原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
　　主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
　　A． 氢化物的沸点为H2T＜H2R
　　B． 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
　　C． M与T形成的化合物具有两性
　　D． L2+与R2﹣的核外电子数相等
　　2、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
　　A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
　　B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
　　C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
　　D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
　　3、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
　　①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e﹣稳定结构
　　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
　　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
　　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
　　A．①②     B．①③ C．②④     D．③④
　　4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
　　A． Cl与 Cl得电子能力不相同
　　B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
　　C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
　　D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
　　5、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
　　A． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
　　B． Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
　　C． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
　　D． RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
　　6、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是
　　X Y
　　Z W
　　A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
　　B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
　　C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
　　D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
　　7、以下性质的比较可能错误的是（　　）
　　A.离子半径 H﹣＞Li+ B.熔点  Al2O3＞MgO
　　C.结合质子（H+）的能力 CO32﹣＞ClO﹣ D.密度  1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷
　　8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是（   ）
　　A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物        B．原子半径：W>Z>Y>X
　　C．气态氢化物稳定性：HmZ>HnW                D．W位于第3周期第ⅦA族
　　9、有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（　　）
　　A． 酸性：HCl＞H2S＞H2O B． 密度：Na＞K＞Li
　　C． 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 D． 稳定性：HF＞HCl＞HBr
　　10、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）