《元素周期律》学案8(4份打包)
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元素周期律
1.2 元素周期律二定时练.doc
1.2 元素周期律(1)学案.doc
1.2 元素周期律(2)学案.doc
1.2 元素周期律反馈卡.doc
高一化学学案
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【教学目标】
1、 在初中有关原子结构知识的基础上,了解元素的原子核外电子排布。
2、 认识元素周期律的涵义和实质。
3、 掌握元素性质与原子结构的关系。
【重点难点】 元素性质与原子结构的关系。
一、原子核外电子的排布
1、电子层:不同的能量区域
电子层(n) 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 低 高
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
2、离核近的电子能量 ,离核远的电子能量 ,电子总是尽可能的从 排起,当一层充满后再填充下一层。
3、核外电子的排布规律
(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;
(2)各电子层最多容纳的电子数是 个(n表示电子层)
(3)最外层电子数不超过 个(K层是最外层时,最多不超过2个);
次外层电子数目不超过 个, 倒数第三层不超过 个。
(4)核外电子总是尽先排布在能量 的电子层,然后由里向外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层)。
【迁移与应用】
(1)、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
(2)、下列微粒结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因。
【思考】分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点?元素的化学性质主要决定于哪层电子?稀有气体原名为惰性气体,为什么?
最外层 个电子(只有K层时为__ _个电子)的结构,称为相对稳定结构。一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的_______ ____(K层小于2)时,是不稳定结构。在化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
金属元素的原子最外层一般 个电子,在化学反应中比较容易 电子达到8个电子的相对稳定结构;而非金属元素的最外层一般 个电子,在化学反应中容易 电子而达到8个电子的相对稳定结构。
4、离子结构示意图
Mg2+ F- Br- Ca2+
二、元素周期律
1、电子层排布的周期性: 『看书P14科学探究,完成表格。』
随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性:
原子序数 电子层数 最外层电子数
1~2 1 1~2
3~10 2 1~8
11~18 3 1~8
结论:随着原子序数的递增,元素原子的 呈周期性变化。
2、元素原子半径的周期性
观察下图,总结同周期、同主族元素原子半径的周期性变化规律
结论:随着原子序数的递增,
元素原子 呈现周期性变化。
【思考】影响原子半径的因素:
高一化学学案
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【学习目标】
1、了解元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
【重点难点】元素周期表和元素周期律的意义、元素周期律的应用
【复习】1、元素原子核外电子排布规律有哪些?
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的?
3、
4. 元素的金属性与非金属性变化规律『以11~18号元素为例』
(1) 钠、镁、铝三种金属元素的金属性强弱比较
性质 Na Mg Al
单质与水反应现象 与冷水反应放出 与冷水反应缓慢,与沸水迅速反应,放出
不反应
单质与酸反应放出氢气时的现象 很剧烈,甚至会发生爆炸
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH
强碱 Mg(OH)2
中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 Na、Mg、Al与水(或酸)反应越来越 ,对应氧化物水化物的碱性越来越 ,金属性逐渐 。
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
反应条件的难易顺序
氢化物稳定性强弱顺序
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4
弱酸 H3PO4
中强酸 H2SO4
强酸 HClO4
比H2SO4更强的酸
结论 Si、P、S、Cl与H2反应越来越 ,生成氢化物的稳定性越来越 ,最高价氧化物对应水化物的酸性越来 ,非金属性逐渐 。
(2)硅、磷、硫、氯四种非金属元素的非金属性强弱比较
Na Mg Al Si P S Cl
同一周期从左往右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
结论:元素的金属性与非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
【小结】
以1-18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数
电子排布为例 递增呈周期性变化
决定 ①元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律
②元素主要化合价的周期性变化
③元素金属性、非金属性的周期性变化 元素周期律实质
★★元素周期律涵义:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
★★元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是 呈现周期性变化的必然结果。即 的周期性变化决定了元素性质的周期性变化,即原子结构决定元素性质。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
元素周期表中,我们可以很明显地区别出金属元素和非金属元素,沿着周期表中 、 、 、 、 跟 、 、 、 之间画一条线,线的左面是金属元素,右面是非金属元素。但由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线,因此,位于分界线附近的元素,既能表现出一定的 ,又能表现出一定的 。
元素金属性和非金属性的递变:
(1)同一周期从左到右元素的 逐渐减弱, 逐渐增强(不包括稀有气体元素)。
(2)同一主族从上到下元素的 逐渐增强, 逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
【思考】参考元素周期表,分析除稀有气体元素外,在周期表中什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强?为什么?他们分别位于元素周期表中的什么位置?
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
价电子定义:阅读课本P17 注释①
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