元素周期律
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1.2 元素周期律（1）学案.doc
1.2 元素周期律（2）学案.doc
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　　高一化学学案
　　姓名： 班级：
　　【教学目标】
　　1、 在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。
　　2、 认识元素周期律的涵义和实质。  
　　3、 掌握元素性质与原子结构的关系。
　　【重点难点】  元素性质与原子结构的关系。
　　一、原子核外电子的排布
　　1、电子层：不同的能量区域
　　电子层（n）              1        2         3        4         n
　　电子层符号               K        L         M        N       ……
　　离核距离                近                                     远
　　电子的能量              低                                     高
　　最多能容纳的电子数       2        8         18        32       2n2
　　2、离核近的电子能量　 　　，离核远的电子能量　 　　，电子总是尽可能的从　 　　排起，当一层充满后再填充下一层。
　　3、核外电子的排布规律
　　(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
　　(2)各电子层最多容纳的电子数是 　　　 个(n表示电子层)
　　(3)最外层电子数不超过 　  　 个(K层是最外层时，最多不超过2个)；
　　次外层电子数目不超过      个， 倒数第三层不超过 　  　 个。
　　(4)核外电子总是尽先排布在能量       的电子层，然后由里向外从能量      的电子层逐步向能量       的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
　　【迁移与应用】
　　（1）、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
　　（2）、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
　　【思考】分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？
　　最外层     个电子(只有K层时为__  _个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的_______        ____(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
　　金属元素的原子最外层一般　　　　个电子，在化学反应中比较容易　　　电子达到8个电子的相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般　 　　个电子，在化学反应中容易       电子而达到8个电子的相对稳定结构。
　　4、离子结构示意图
　　Mg2+ 　　　　       F- 　　　　        Br- 　　　  　　   Ca2+ 　　　　 　  
　　二、元素周期律
　　1、电子层排布的周期性： 『看书P14科学探究，完成表格。』
　　随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性：
　　原子序数 电子层数 最外层电子数
　　1～2 1 1～2
　　3～10 2 1～8
　　11～18 3 1～8
　　结论：随着原子序数的递增，元素原子的　　　　　　　　呈周期性变化。
　　2、元素原子半径的周期性
　　观察下图，总结同周期、同主族元素原子半径的周期性变化规律
　　结论：随着原子序数的递增，
　　元素原子　　  呈现周期性变化。
　　【思考】影响原子半径的因素：
　　高一化学学案
　　姓名：          班级：         
　　【学习目标】
　　1、了解元素金属性、非金属性的周期性变化。
　　2、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
　　【重点难点】元素周期表和元素周期律的意义、元素周期律的应用
　　【复习】1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
　　2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
　　3、
　　4. 元素的金属性与非金属性变化规律『以11～18号元素为例』
　　（1） 钠、镁、铝三种金属元素的金属性强弱比较
　　性质 Na Mg Al
　　单质与水反应现象 与冷水反应放出    与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出
　　不反应
　　单质与酸反应放出氢气时的现象 很剧烈，甚至会发生爆炸
　　最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH
　　强碱 Mg(OH)2
　　中强碱 Al(OH)3
　　两性氢氧化物
　　结论 Na、Mg、Al与水（或酸）反应越来越          ，对应氧化物水化物的碱性越来越       ，金属性逐渐         。
　　性质 Si P S Cl
　　非金属单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
　　反应条件的难易顺序
　　氢化物稳定性强弱顺序
　　最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4
　　弱酸 H3PO4
　　中强酸 H2SO4
　　强酸 HClO4
　　比H2SO4更强的酸
　　结论 Si、P、S、Cl与H2反应越来越      ，生成氢化物的稳定性越来越      ，最高价氧化物对应水化物的酸性越来      ，非金属性逐渐        。
　　（2）硅、磷、硫、氯四种非金属元素的非金属性强弱比较
　　Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl
　　同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
　　结论：元素的金属性与非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
　　【小结】
　　以1-18号元素核外       分析归纳       最外层电子数随原子序数
　　电子排布为例                        递增呈周期性变化
　　决定     ①元素原子半径的周期性变化        总结归纳       元素周期律
　　②元素主要化合价的周期性变化
　　③元素金属性、非金属性的周期性变化               元素周期律实质
　　★★元素周期律涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
　　★★元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是                           呈现周期性变化的必然结果。即                            的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，即原子结构决定元素性质。
　　三、元素周期表和元素周期律的应用
　　1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
　　金属性逐渐      
　　IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
　　1 非金属性逐渐     
　　非金属性逐渐      
　　2
　　3
　　4
　　5
　　6
　　7 金属性逐渐     
　　元素周期表中，我们可以很明显地区别出金属元素和非金属元素，沿着周期表中　　、　　、　　、　　、　　跟　　、　　、　　、　　之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。但由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的         ，又能表现出一定的            。　
　　元素金属性和非金属性的递变：
　　(1)同一周期从左到右元素的        逐渐减弱，        逐渐增强(不包括稀有气体元素)。
　　(2)同一主族从上到下元素的        逐渐增强，        逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
　　【思考】参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？他们分别位于元素周期表中的什么位置？
　　2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
　　价电子定义：阅读课本P17 注释①