江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习专题一第6讲:硫及其化合物ppt
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第6讲 硫及其化合物.ppt
第6讲 硫及其化合物.doc
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第6讲硫及其化合物
〖复习目标〗
1.了解氧、硫元素的单质及其化合物的主要性质和重要应用;
2.认识硫元素及常见化合物在生产中的应用和对生态环境的影响;
3.了解硫酸的工业制法;
4.了解SO42-、SO32-等常见离子的检验方法,能对常见的物质组成进行检验和分析;
5.了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。
〖知识清单〗
一、硫
1.自然界中的硫
(1)游离态:硫单质俗称,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态:主要以硫化物和的形式存在。
常见的含硫化合物有:
重晶石 石膏 芒硝 绿矾 蓝矾 明矾
BaSO4 CaSO4•2H2O Na2SO4•10H2O
2.化学性质
硫元素位于第周期族,原子结构示意图为,电子排布式为,
既有氧化性又有还原性。
(1) 与金属反应:与变价金属反应生成低价态硫化物。
①硫与铁反应:,
②硫与铜反应:。
比较与Cl2的反应:
(2)与非金属反应: ①硫与H2反应:S+H2 H2S(硫化氢不稳定)
②硫与O2反应:。硫在空气中燃烧火焰颜色为,在氧气中燃烧火焰颜色为。
(3)与化合物反应
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(可用热碱溶液清洗硫)
二、二氧化硫的性质和应用
1.物理性质
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
2.化学性质
⑴酸性氧化物通性
①与H2O反应:,
②与碱性氧化物反应
与CaO的反应:。
③与碱反应(实验室用于吸收SO2尾气)
与NaOH溶液的反应:。
④与某些弱酸盐溶液反应
与NaHCO3溶液反应:。
⑵还原性
SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4(H+)及FeCl3溶液等强氧化剂氧化。
①与O2反应:,该反应为反应,
②与Br2反应:。
⑶氧化性
与H2S反应:。
⑷漂白性
原理:SO2可与某些有色物质生成而起漂白作用,见光、加热或长时间放置,又分解为原有色物质和SO2。
3.酸雨的形成
⑴形成过程:的燃烧、的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫溶于雨水后形成硫酸,反应方程式:
、;
、。
⑵主要危害:①使水体、土壤酸化,影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、雕塑等。
⑶防治方法:①从消除污染源入手,研发新能源,如、、
等;②对含硫燃料进行处理;对工业生产中产生的SO2进行;③提高全民的环保意识。
在含硫矿物燃料中加生石灰,及时吸收燃烧过程中产生的SO2,这种方法称为“钙基固硫”,其反应方程式为:SO2+CaO=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4。
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