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2017届高考化学一轮复习课时训练与检测：第1章 从实验到化学 （4份打包）
2017届高考化学一轮复习课后训练与检测：第1章 第1课时  化学实验基础知识.doc
2017届高考化学一轮复习课后训练与检测：第1章 第2课时 物质的分离和提纯.doc
2017届高考化学一轮复习课后训练与检测：第1章 第3课时 物质的量、气体摩尔体积.doc
2017届高考化学一轮复习课后训练与检测：第1章 第4课时  物质的量在化学实验中的应用.doc
　　课后训练与检测
　　(时间：45分钟)
　　一、选择题
　　1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)
　　解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL。
　　答案：B
　　2．下列试剂中，标签上应标注 和 的是(　　)
　　A．C2H5OH　　　　　　　B．HNO3
　　C．NaOH                D．HCl
　　解析：这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确；C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误；D项，HCl不具有强氧化性，错误。
　　答案：B
　　3．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是(　　)
　　解析：A为碱式滴定管；B中左侧导管应和右侧等长；为了制取纯净的氢氧化亚铁，减少其接触氧气的机会，滴管应插入液面下再加入液体，C正确；D中量筒不能用来溶解或稀释物质，应在烧杯中稀释浓硫酸。
　　答案：C
　　4．下列实验操作正确的是(　　)
　　A．做过硫升华的试管可用酒精洗涤
　　B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中
　　C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
　　D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
　　解析：硫微溶于酒精，A项错；钠、钾等活泼金属剩余药品要放回原试剂瓶，其他药品一般不能放回原试剂瓶，B项错，C项正确；NaOH固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，D项错。
　　答案：C
　　5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)
　　A．蒸发皿               B．玻璃棒
　　C．试管                 D．分液漏斗
　　解析：蒸发时使用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时使用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
　　答案：B
　　课后训练与检测
　　时间：45分钟
　　一、选择题
　　2．(高考经典题)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)
　　A．用装置甲制取氯气
　　B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
　　C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
　　D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
　　解析：A项，MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2•4H2O。
　　答案：C
　　3．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(　　)
　　物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g•cm－3) 溶解性
　　乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和酒精
　　丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
　　A．萃取法　　　　　　　　　B．结晶法
　　C．分液法                  D．蒸馏法
　　解析：根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。
　　答案：D
　　课后训练与检测
　　(时间：45分钟)
　　一、选择题
　　2．(2016•河南周口)下列叙述不正确的是(　　)
　　A．CO2的摩尔质量是44 g•mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g
　　B．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol•L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4
　　C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L•mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
　　D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
　　解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。
　　答案：C
　　3．(2016•洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂¬铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
　　A.11.2n5V　　　　　　　　　B.5V11.2n
　　C.22.4V5n                  D.22.4n5V
　　解析：根据反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为V22.4 mol，转移电子的物质的量为5V22.4 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝5V22.4×NA，所以，NA＝22.4n5V，故选D。
　　答案：D
　　4．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　)
　　解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
　　答案：C
　　5．(高考经典题)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
　　A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
　　B．2 L 0.5 mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
　　C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
　　D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
　　解析：A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol•L－1 K2SO4溶液中SO2－4带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。
　　答案：D
　　6．如下图所示，1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
　　A．C2H4                  B．CH4
　　C．CO2                   D．NO
　　解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越