第3讲 铁、铜及其化合物.ppt
第3讲 铁、铜及其化合物.doc
课件共18张，学案4450字。
　　第3讲铁、铜及其化合物
　　〖复习目标〗
　　1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
　　2．了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
　　〖知识清单〗
　　考点一铁及其化合物
　　一、铁
　　1．物理性质
　　2．化学性质
　　⑴与非金属反应(O2、Cl2、S)
　　⑵与水蒸气反应的化学方程式为：。
　　⑶与酸反应
　　①与非氧化性酸
　　如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。
　　②与氧化性酸
　　如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被、钝化。
　　a．稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式：
　　b．铁过量时生成Fe2+，其离子方程式：
　　⑷与盐溶液反应
　　①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。
　　②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。
　　二、铁的氧化物和氢氧化物
　　1．铁的氧化物
　　氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
　　色态
　　化学式
　　与酸反应产生的离子 HCl
　　HNO3
　　2．铁的氢氧化物
　　氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁
　　化学式
　　颜色
　　化
　　学
　　性
　　质 O2
　　HCl
　　加热
　　制法
　　〖典型例析〗
　　例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）
　　A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol•L－1
　　B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol•L－1
　　C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol•L－1
　　D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol•L－1
　　互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子的存在情况如何？
　　例2、(2015•青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
　　硫铁矿烧渣――――→酸浸过滤步骤Ⅰ滤液X――――――――――――→调节pH＝1，加入过量铁粉步骤Ⅱ
　　―――――――――――→调节pH至5～6.5，过滤步骤Ⅲ滤液Y―――――――――→加入NH4HCO3过滤步骤ⅣFeCO3固体――→煅烧　产品氧化铁
　　试回答下列问题：
　　(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
　　(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
　　A．稀硝酸 B．氨水
　　C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
　　(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________________________________________________。
　　(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________________________________________________________________。
　　(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为________________________________________________________________________。
　　考点二铁三角、铜及其化合物
　　一、“铁三角”
　　二、Fe2+和Fe3+的检验
　　1．Fe2＋和Fe3＋的检验
　　(1)溶液颜色
　　含有Fe2＋的溶液显浅绿色
　　含有Fe3＋的溶液显棕黄色
　　(2)用KSCN溶液和氯水
　　①流程：