第2讲 镁、铝及其化合物.ppt
第2讲 镁、铝及其化合物.doc
课件共16张，学案约4240字。
　　第2讲镁、铝及其化合物
　　〖复习目标〗
　　1．了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。
　　2．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
　　〖知识清单〗
　　考点一镁及其化合物
　　一．镁的提取
　　⑴向海水中加入石灰乳：。
　　⑵制取MgCl2•6H2O：。
　　⑶加热蒸干MgCl2：。
　　⑷电解MgCl2：。
　　二．镁的性质
　　⑴物理性质
　　⑵化学性质
　　①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为、、。
　　②与CO2反应方程式为：。
　　③与酸反应
　　镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：
　　。
　　镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。
　　④与盐溶液反应
　　与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：。
　　⑶用途
　　〖典型例析〗
　　例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
　　（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。
　　（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
　　。
　　（3）【2016届南通三调】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
　　A．NaCl(aq)――→CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)
　　B．CuCl2――→NaOH（aq）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu
　　C．Al――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→△NaAlO2(s)
　　D．MgO(s)――→HNO3（aq）Mg(NO3)2(aq)――→电解Mg(s)
　　考点二铝及其化合物
　　一、铝在元素周期表中的位置、结构及性质
　　1．与非金属单质反应
　　①与O2反应：
　　②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为
　　；。
　　2．与酸反应
　　①常温下铝遇、能够发生钝化。
　　②与盐酸反应的化学方程式。
　　③与热的浓硝酸反应。
　　3．与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。
　　4．与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。
　　5．与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：
　　。
　　铝的冶炼
　　工业上冶炼铝的化学方程式为：。
　　二、氧化铝
　　氧化铝属于离子化合物，在室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是典型的氧化物，
　　⑴与盐酸反应的离子方程式为：。
　　⑵与NaOH溶液反应的离子方程式为：。
　　三、氢氧化铝
　　1．氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程式：
　　有关的离子方程式为：与盐酸的反应：
　　与NaOH的反应：
　　2．受热分解，化学反应方程式为：
　　3．用途
　　⑴治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：