2015年江苏省高邮中学高二化学学科竞赛校本课程 第五讲 化学反应速率 课件+教案 杨国武 （2份打包）
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　　第五讲 化学反应速率
　　江苏省高邮中学 王国培
　　1反应速率及其表示方法
　　在化学反应中，某物质的浓度（物质的量浓度）随时间的变化率称反应速率。反应速率只能为正值，且并非矢量。
　　1.1平均速率
　　用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　=                                             （1-1）
　　当△c为反应物浓度的变化时，取负号；△c为生成物浓度的变化时，取正号。如：
　　2 N2O5     4 NO2   +    O2
　　反应前浓度/ mol•L－1         2.10         0             0
　　100s后浓度/ mol•L－1       1.95             0.30         0.075
　　浓度变化(△c)/ mol•L－1     – 0.15        0.30         0.075
　　变化所需时间 (△t)/s         100
　　= – = – = 1.5×10－3 mol•L－1•s－1
　　=  =  = 3.0×10－3 mol•L－1•s－1
　　=  =  = 7.5×10－4mol•L－1•s－1
　　显然，以上计算所得的反应速率是在时间间隔为△t时的平均速率，他们只能描述在一定时间间隔内反应速率的大致情况。
　　1.2瞬时速率
　　若将观察的时间间隔△t缩短，它的极限是△t 0，此时的速率即为某一时刻的真实速率—— 瞬时速率：
　　对于下面的反应来说，a A+ b B = g G+ h H
　　其反应速率可用下列任一表示方法表示：
　　–   ，–  ， ，
　　注意：这几种速率表示法不全相等，但有下列关系：
　　–  •  = – •  =  •  =  •          （1-3）
　　瞬时速率可用实验作图法求得。即将已知浓度的反应物混合，在指定温度下，每隔一定时间，连续取样分析某一物质的浓度，然后以c – t作图。求某一时刻时曲线的斜率，即得该时刻的瞬时速率。
　　【例1】把6 mol A气和5 mol B气混合后放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
　　3 A(g) + B(g)  2C(g) + x D(g)，经5 min生成C为2 mol，测定D的平均速率为0.1 mol•L-1min-1。求：
　　（1）A的平均反应速率；
　　（2）此时A的浓度；
　　（3）温度不变，体积不变，容器内压强与开始时压强比值；
　　（4）B的转化率。
　　分析：不同物质表示同一反应的反应速率，其比值等于方程式中各物质的化学计量数之比。同温、同体积时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。转化率则为转化的量与起始量之比值。
　　解：经5 min生成D的物质的量：n(D) = 0.1 mol•L-1min-1×4 L ×5min = 2 mol,
　　3 A(g) + B(g)   2C(g) + x D(g)
　　起始物质的量/mol       6      5          0      0
　　转化物质的量/mol       3      1          2      2
　　5 min后物质的量/mol    3      4          2      2
　　（1） (A) =   = 0.15 mol•L-1•min-1
　　（2）C(A) =   = 0.75mol•L-1
　　（3）容器内压强p1与开始压强p0之比为：  =   = 
　　（4）B的转化率 =   = 20%
　　【例2】N2O5分解反应的实验数据如下：
　　时间/min 0 1 2 3 4
　　浓度/mol•L-1 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040
　　（1）计算1 min到3 min的平均速率；