辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：第二章 化学反应速率和化学平衡 （8份打包）
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.1化学反应速率（无答案）.doc
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素（无答案）.doc
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡（无答案）.doc
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.2化学平衡状态的移动（无答案）.doc
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.3化学平衡常数（无答案）.doc
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.4等效平衡（无答案）.doc
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.5化学平衡的图像（无答案）.doc
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.6化学平衡的计算（无答案）.doc
　　锦州中学    高二    年级      化学     学科导学案             
　　课题：第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率总第 1 课时                                 
　　编写人： 迟文杨 审核人： 刘菡英 时间： 2015年 9月 2 日           
　　目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
　　1.理解化学反应速率的概念 2.掌握化学反应速率的定量表示方法
　　3.会进行有关化学反应速率的有关计算
　　重点：化学反应速率的表示及计算
　　难点：化学反应速率的表示及计算
　　教学设计（知识系统化、问题化）                           
　　（一）化学反应速率
　　1.定义
　　2.表示方法
　　3.计算式
　　4.单位
　　5.意义
　　6. 化学反应速率的测定   
　　按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都产生气泡，但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H2用的时间较_________ ；加入4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H2用的时间较   _________ 。
　　教师寄语： 海纳百川 自强不息 厚德笃学 知行合一 
　　课堂练习（5～10分钟）
　　1. 反应N2（g）+3H2 （g）      2NH3 （g）刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L 3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是                 （      ）
　　A.v(NH3)=0.2 mol/（L•s）      B.v(N2)=1.0 mol/（L•min）
　　C.v(H2)=1.67 mol/（L•min）    D.v(H2)=0.3 mol/（L•min）
　　2. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为     (       )
　　A.0.32 mol/（L•s） B.0.16 mol/（L•s）
　　C.1.6 mol/（L•s） D.0.8 mol/（L•s）
　　3. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)     B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为      (      )
　　A.10 s     B.大于10            C.小于10 s D.无法判断
　　4．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　　N2(g)+3H2(g) 　 　2NH3(g)
　　起始浓度/mol•L-1　　　 1.0　 3.0　　 　　0.2
　　2 s末浓度/mol•L-1　　 0.6　 1.8　　 　　1.0
　　4 s末浓度/mol•L-1　　 0.4　 1.2　　 　　1.4
　　当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （　 ）
　　A．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L•s)
　　B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L•s)
　　C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L•s)
　　D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L•s)
　　教师批改作业后的反馈：
　　课后作业（限60分钟内完成）
　　作业1：---必做题（占80%，难度系数  易0.5，中0.3）
　　知识点一　化学反应速率
　　1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
　　A．化学反应速率是指某
　　锦州中学    高二    年级      化学     学科导学案             
　　课题： 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素        总第  5、6  课时                                 
　　编写人：  迟文杨 审核人： 刘菡英 时间： 2015年 9月 9、10 日           
　　目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
　　1. 了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论
　　2. 通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响
　　重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
　　难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
　　教学设计（知识系统化、问题化）                           
　　一、 化学反应速率模型
　　1、 有效碰撞：
　　2、 活化分子：
　　3、 活化能：
　　二、 影响化学反应速率的因素
　　1、 内因
　　2、 外因
　　（一）浓度对化学反应速率的影响
　　[实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4 4mL酸性溶液与不同浓度的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式：
　　教师寄语： 海纳百川 自强不息 厚德笃学 知行合一 
　　填写实验记录卡：
　　加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
　　实验现象
　　褪色时间
　　实验结果              mol/L的H2C2O4褪色更快。
　　【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以            反应的速率。
　　【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内             的数目增多，
　　次数增多，化学反应速率          。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率       。
　　（二）、压强对化学反应速率的影响
　　【结 论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会            。
　　【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越   ，单位体积内气体的分子数越   ，活化分子的数目      ，有效碰撞次数     ，化学反应速率          。反之，压强越小，化学反应速率            。
　　（三）、温度对化学反应速率的影响
　　[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验。反应的化学方程式：                                                                          
　　填写课本上实验记录卡
　　编
　　号 0.1mol/L的Na2S2O3 0.1mol/L的
　　H2SO4   反应温度
　　（℃） 反应中出现浑浊的时间
　　1   5ml   5ml    冷水
　　2   5ml   5ml    热水
　　实验结果:  温度              的一组先出现浑浊。
　　【结 论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要      ，降低温度，化学反应速率要             。
　　【原 理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的            增加，使一部分原来能量较低的分子变成             ，从而增加了反应物分子中          的百分数，使             的次数增多，因而化学反应速率             。反之，则化学反应速率           。 
　　P21教材 科学探究 
　　（四）、催化剂对化学反应速率的影响
　　[实验2-4]过氧化氢分解的对比实验2H2O2   2H2O + O2↑
　　【结 论】：催化剂能加快化学反应速率。
　　【原 理】：1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够          反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为             ，大大         单位体积内反应物分子中            所占的百分数，从而                  化学反应速率。
　　2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。
　　P23教材 科学探究
　　课堂练习（5～10分钟）
　　1．决定化学
　　锦州中学   高二       年级    化学       学科导学案             
　　课题：____2-3-1 化学平衡____________________总第__7____课时                                 
　　编写人：_刘净__审核人：__王冬晓__ 时间：_2015__年_9_月_18__日           
　　目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
　　1．了解化学反应的可逆性。
　　2．了解化学平衡建立的过程。
　　重点：描述化学平衡建立的过程。
　　难点：判断可逆反应达到平衡状态的标志。
　　教学设计（知识系统化、问题化）  
　　2-3-1 化学平衡
　　一、可逆反应与不可逆反应
　　1．可逆反应
　　（1）概念
　　在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
　　（2）表示方法
　　约定采用“ ”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。例如：SO2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3
　　（3）特征
　　可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
　　(4)典型的可逆反应
　　2．不可逆反应
　　有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓
　　典型的非可逆反应
　　（1）光合作用与呼吸作用 （2）二次电池的充放电过程 （3）氢气燃烧和水的通电分解
　　（4）氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解
　　二、化学平衡状态
　　1．化学平衡的建立
　　如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：
　　(1)反应开始时：  反应物的浓度最大，正反应速率最大．
　　生成物的浓度为零，逆反应速率为零．
　　(2)反应进行时：  反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．
　　生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．
　　(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。上述过程用图示法表示如下
　　2．概念
　　在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
　　3．特征
　　三、判断可逆反应达到平衡状态的标志