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共16题，约4420字，有答案解析。

　　金属的化学性质复习试题
　　一、选择题
　　1、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(  )
　　A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去      
　　B．都是强还原剂
　　C．都能在O2中燃烧生成过氧化物                               
　　D．都能与水反应生成碱
　　2、将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(  )
　　A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
　　B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
　　C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
　　D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO
　　3、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）
　　A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
　　B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
　　C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
　　D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
　　4、镁铝合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为(    )
　　A．8．7 g    B．7．8 g    C．16．5 g    D． 4.0g
　　5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
　　①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
　　②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
　　③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
　　④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
　　则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是    （    ）              
　　A．镁粉只直接与溴水中的溴反应             B．镁粉只与溴水中的酸反应
　　C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
　　6、下列化学实验事实及其解释不正确的是(    )
　　A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
　　B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
　　C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
　　D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
　　7、已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(      )
　　A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸
　　B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质
　　C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应
　　D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态
　　8、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：