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有20道题，约3660个字。

　　洛阳一高高二月考化学试卷

　　可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12  O:16  Al ：27  S:32  Fe:56  Ba:137
　　一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有1个正确答案）
　　1.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（　　）
　　A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
　　B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
　　C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
　　D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
　　2.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ•mol－1、P—O b kJ•mol－1、P＝O c kJ•mol－1、O＝O d kJ•mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
　　A．(6a＋5d－4c－12b)kJ•mol－1         B．(4c＋12b－6a－5d)kJ•mol－1
　　C．(4c＋12b－4a－5d)kJ•mol－1         D．(4a＋5d－4c－12b)kJ•mol－1
　　3. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
　　②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）
　　A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol    B．①的反应热为221 kJ/mol
　　C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
　　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
　　4. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）
　　A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
　　B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
　　C.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
　　D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
　　5. 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
　　A．加入适量6 mol•L﹣1的盐酸          B．加入少量醋酸钠固体
　　C．加热                           D．加入少量金属钠
　　6. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
　　①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
　　③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；
　　⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
　　⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
　　A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧    C．①③④ D．②④⑦
　　7. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（）
　　A．△H＞0，a+b＞c     B．△H＞0，a+b＜c
　　C．△H＜0，a+b＞c    D．△H＜0，a+b＜c
　　8. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）
　　A．c1：c2=3：1     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
　　C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L