江西万载2017届高三一轮化学总复习试题(12份打包)
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江西万载2017届高三一轮总复习人教版化学
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化学反应进行的方向复习试卷
一、选择题
1、在一定温度下的恒容密闭容器中,下列不是可逆反应 达到平衡标志的是( )
A 3v正(A)=v逆(B)
B 单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
C A、B、C的浓度不再变化。
D 容器内的总压强不再变化。
2、在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )
A.正反应和逆反应的速率都为零
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mol Y
3、在反应2SO2 + 18O2 2SO3中,氧气用18O标记上,一段时间后,含有18O的物质有( )
A. SO2 B. SO2、O2、SO3 C. O2、SO3 D. SO2、SO3
4、一定温度、一定体积下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥
5、一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ; △H >0达到平衡,下列判断正确的是( )
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大
B.平衡后加入X,上述反应的△H增大
C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2
D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态
6、恒温、恒压下,1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成a molC。则下列说法中正确的是( )
A.转化的物质A有a mol
B.起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n - )
C.当υ正(A)=2υ逆(C)时,可判断反应达平衡
D.物质B的转化率为
7、在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是( )
A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D.恒压密闭容器中通入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g),发生上述反应,当反应达到平衡后,在其他条件不变时,再通入1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)的混合气体,v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如右。
化学反应速率复习试卷
一、选择题
1、某一反应物的浓度为1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为( )
A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L•S) D.0.8mol / (L•S)
2、已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+ bB(g) cC(g)
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为( )
A. 3:1:2 B. 2:1:3 C. 9:3:4 D. 3:2:1
3、在反应4A+5B 4C+6D中,若反应速率v分别用mol/(L?min)来表示,则正确的关系时( )
A. 4v(A)=5v(B) B. 3v(B)=5v(C) C. 2v(A)=3v(D) D. 6v(B)=5v(D)
4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是( )
A . v(D) =0. 4mol / (L•S) B. v(C) =0. 5mol / (L•S)
C . v(B) =0. 6mol / (L•S) D. v(A) =0. 15mol / (L•S)
5、在一定温度下,反应A2(g)+ B2(g) 2AB(g),达到平衡的标志是( )
A .容器里的压强不随时间的变化而改变
B.单位时间内生成2molAB的同时,消耗1 mol A2
C.单位时间内生成2molAB的同时,生成1 mol A2
D.正反应和逆反应速率都相等,都等于0
6、下列反应中生成H2的速率最快的是( )
金属 酸溶液 温度
A Mg 0.5mol?L-1H2SO4 20℃
B Fe 1 mol?L-1HCl 20℃
C Zn 2 mol?L-1HCl 20℃
D Mg 1 mol?L-1H2SO4 30℃
7、对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )
A. v (NH3) = 0.2 mol/(L•s) B. v (O2)= 1.4mol/(L•min)
C. v (H2O) = 0.25 mol/(L•s) D. v (NO) =9 mol/(L•min)
8、在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是( )
A. v(N2)正= v(NH3)逆
B. 单位时间内3 mol H-H断键反应,同时2 mol N-H也断键反应
C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2
D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
9、一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z。下列说法正确的是( )
A. 反应进行30s时,正反应速率等于逆反应速率
B. 反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率
C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•s)
D. 反应进行80s时,X物质的量浓度为0.04mol/L
10、在2L密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol,这段时间内用化学反应与能量的变化复习试卷
一、选择题
1、已知:①CO(g)+ O2(g) CO2(g)
ΔH=-283.0 kJ•mol-1
②H2(g)+ O2(g) H2O(g)
ΔH=-241.8 kJ•mol-1。
下列说法正确的是( )
A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B.由①可知,1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量
C.可用下图表示2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
D.分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ
2、根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是
( )
A.C(s,金刚石)+O2(g) CO2(g)
ΔH1=akJ•mol-1(a<0)
B.C(s,石墨)+O2(g) CO2(g)
ΔH2=bkJ•mol-1(b>0)
C.C+O2 CO2(g) ΔH3=ckJ•mol-1(c<0)
D.C(s,金刚石) C(s,石墨)
ΔH4=dkJ•mol-1(d>0)
3、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成气态水。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol H—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )
A.2Q1+Q2>4Q3
B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2=Q3
4、同温同压下,下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)( )
A.2A(l)+B(l) 2C(g) ΔH=-Q1kJ•mol-1
B.2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=-Q2kJ•mol-1
C.2A(g)+B(g) 2C(l) ΔH=-Q3kJ•mol-1
D.2A(l)+B(l) 2C(l) ΔH=-Q4kJ•mol-1
5、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ•mol-1
B.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4bkJ•mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ•mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4bkJ•mol-1
6、反应
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