2017届高三化学一轮总复习《水溶液中的离子平衡》ppt13（6份打包）
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2017届高三化学一轮总复习（新课标 课件+考点集训）：第八章 水溶液中的离子平衡 （6份打包）
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第八章 水溶液中的离子平衡
考点集训(二十三) 第23课时 弱电解质的电离平衡
1．下列物质：①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na，属于强电解质的是
A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤
C．②③④⑤ D．③④
2．将浓度为0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(CH3COO－)/c(H＋) D.c（CH3COOH）(c（H＋）•c（CH3COO－）)
3．下列事实能证明甲酸是弱酸的是
A．在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱
B．甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体
C．等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和
D．室温下，1 mol•L－1的甲酸溶液的pH＝2
4．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
5．下列说法正确的是
A．已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c（CH3COOH）(c（H＋）)值增大
B．25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低
C．取c(H＋)＝0.01 mol•L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3(－))
6．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如上图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
7．已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10－5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是
A．Na2S＋2CH3COOH(足量)===2CH3COONa＋H2S↑
B．Na2S＋2CH3COOH(少量)===2CH3COONa＋H2S↑
C．Na2S(少量)＋CH3COOH===CH3COONa＋NaHS
D．CH3COOH＋NaHSO4===CH3COONa＋H2SO4
8．已知H2CO3H＋＋HCO3(－)，K1＝4.3×10－7；HCO3(－)H＋＋CO3(2－)，K2＝5.6×10－11；HClOH＋＋ClO－，K＝3.0×10－8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是
A．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
B．Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2===Ca(HCO3)2＋2HClO
C．NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO
D．2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO
9．在同体积0.1 mol•L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是
A．硫酸中放出氢气量最多
B．反应速率：H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C．放出氢气量：HCl＞CH3COOH
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