电解质
封面.doc
第2章  元素与物质世界  导学案.docx
第2章  元素与物质世界.docx
第2章元素与物质世界.pptx
　　第2章 　　 元素与物质世界
　　第2节  电解质（第1课时）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　【教学目标】：
　　1．了解电解质、非电解质、电离的含义。
　　2．能够区别电解质和非电解质的概念，明确电解质导电的条件以及溶液导电性强弱的决定因素。
　　3．学会书写电离方程式。
　　【学习重点、难点】：电解质和非电解质的概念，电离方程式的书写。
　　一、电解质及其电离
　　【实验探究】物质的导电性
　　探究：①盐酸② NaOH溶液③ NaCl溶液④ 固体NaCl⑤无水乙醇⑥酒精水溶液
　　⑦蔗糖水溶液⑧固体蔗糖物质的导电性
　　实验原理：根据电流表指针是否偏转判断物质能否导电
　　实验结果记录：
　　物质 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 氯化钠固体 蔗糖溶液 蔗糖固体 乙醇溶液 无水乙醇
　　电流表指针
　　导电性
　　1．电解质和非电解质
　　电解质：                                                                                                                                    
　　非电解质：                                                                                                                             
　　学习提示：
　　①电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
　　②能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。
　　③电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质
　　④酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是电解质。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是非电解质。
　　【即时训练1】请辨析正误：
　　①乙醇溶液和纯酒精不导电，因而乙醇是非电解质。(       )
　　②KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。 (      )
　　③NaOH溶液导电，则NaOH溶液是电解质。(     )
　　④AgCl 难溶于水，但熔融状态下可导电，所以AgCl是电解质。 (      )
　　2．电解质的电离
　　【思考】金属都能导电，其实质是有自由移动的电子。电解质溶液能导电，其中的带电粒子又是什么呢？为什么氯化钠晶体不导电而氯化钠溶液与熔融的氯化钠导电呢？
　　⑴ 电离：                                                 
　　①电离的条件为溶于水或受热熔化，与是否通电无关。
　　②实验证明，     在溶解于水时发生电离，而     、      在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
　　⑵ 电离方程式 ：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。
　　【即时训练2】请分别写出下列各组物质的电离方程式。
　　①HNO3　                                         　
　　H2SO4                                        
　　②KOH　                                        　　　　　　　　　　　　　　　
　　Ba(OH)2                                       
　　③CuSO4　　                                        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　BaCl2                                       
　　【思考】根据以上电离方程式，从电离的角度概括出酸、碱和盐的定义。
　　酸：                                                               
　　碱：                                                                
　　盐：                                                             
　　【课堂达标】
　　1．下列说法正确的是（    ）　　 
　　A．氯化钠晶体中有带电离子，能导电        B．硝酸钠是非电解质
　　C．氢氧化钡晶体不导电，它是非电解质      D．盐酸能够导电
　　2．下列物质能导电的是   (      )
　　A．Na2SO4固体                 B．蔗糖溶液
　　C．熔融氢氧化钠                D．固态氯化钾
　　3．下列电离方程式中，错误的是 (      )
　　A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2    
　　B．HCl=H++Cl-
　　C．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-    
　　D．Na2CO3=2Na++CO32-
　　4． 下列各组均为两种化合物溶于水电离出来的离子， 其中完全是由酸电离出来的 (  )
　　A、Na+、OH-、SO42-            B、Cl-、H+ 、SO42-        
　　C、Na+、K+、OH-             D、Na+、K＋ 、NO3-
　　【巩固练习】
　　1．下列物质中属于电解质的是     (　 )
　　A．稀硫酸　　　　 B．熔融氢氧化钠        
　　C．乙醇　　　　　 D．盐酸
　　2．下列电离方程式正确的是    (　 )                                            
　　A．H2SO4=H2++SO4-2                   B．MgSO4=Mg2++SO42-
　　C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-               D．BaCl2=Ba2++Cl2—
　　第2章  元素与物质世界
　　第2节  电解质（第1课时）
　　一、教学目标
　　知识与技能:
　　1.了解电离、电解质、非电解质的含义。
　　2.了解电解质溶液导电的原因，能熟练书写电离方程式，并且能从电离的观点认识酸、碱、盐。
　　过程与方法:
　　1.在教师引导下，通过实验探究电解质溶液导电的原因，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
　　2.通过让学生参与概念的建立过程，在探究中培养学生运用科学思维方法的能力。
　　3.通过指导阅读、讨论，培养学生阅读、理解、归纳、概括能力与合作学习能力。
　　情感、态度与价值观
　　通过“身边的化学”等内容让学生关注化学与生命活动的联系，认识化学在人类生活中的作用。
　　二、教学重点难点
　　电解质及电离的概念，酸、碱、盐的概念。
　　三、教学方法
　　实验探究、讲练结合。
　　四、教具学具
　　1.多媒体电脑、课件。
　　2.药品：盐酸、 NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液、无水乙醇、蔗糖固体、固体NaCl。
　　3.仪器：电流表、电池、导线、电解槽、电源开关。
　　五、教学过程
　　【引入】展示录图片引入课题。
　　【讲述】学习了电解质及其电离的知识就能明白这个问题。
　　【板书】                     第2节  电解质
　　一、电解质的电离
　　【实验探究】物质导电性实验
　　【讨论】1.依据导电性实验结果化合物分为两类。
　　2.怎样描述这两类化合物的区别
　　【投影】HCl、NaOH、NaCl属于在水溶液里或熔融状态下能导电的一类，蔗糖、酒精属于在水溶液里和熔融状态下不能导电的一类。
　　【小结】得出电解质和非电解质的定义。
　　【板书】1．电解质和非电解质
　　【强调】电解质和非电解质的区别与联系。
　　【练习】请辨析正误：
　　1．乙醇溶液和纯酒精不导电，因而乙醇是非电解质。         (      )
　　2．KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。              (      )
　　3．NaOH溶液导电，则NaOH溶液是电解质。                (      )
　　4．AgCl 难溶于水，但熔融状态下可导电所以AgCl是电解质。 (      )
　　【质疑】导电性实验中，为什么电解质溶液能导电？
　　【点拨】金属导电是由于金属内部有自由移动的带电粒子→电子
　　【讲述】电解质的水溶液有带电粒子。
　　【思考】1．电解质溶液能导电，其中的这种带电粒子又是什么呢？
　　2．为什么氯化钠晶体不导电而氯化钠溶液与熔融的氯化钠导电呢？
　　【投影】氯化钠晶体在水溶液里和熔融状态下结构的变化。先展示氯化钠晶体结构图片。
　　【概括整合】
　　【过渡】引出电离的概念。
　　【板书】2．电解质的电离
　　【投影】（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子的过程。
　　【过渡】引出电离方程式的概念
　　【投影】（2）电离方程式
　　【迁移应用】请分别写出下列各组物质的电离方程式。
　　(1)HNO3、H2SO4
　　(2)KOH、Ba(OH)2
　　(3)CuSO4、BaCl2
　　【强调】书写电离方程式时应注意的问题：原子守恒、电荷守恒。
　　【思考】根据以上电离方程式，从电离的角度概括出酸、碱和盐的定义。
　　【概括】学生根据酸碱盐电离的特点，概括出酸、碱和盐的定义。
　　【强调】酸、碱、盐都是电解质，在水溶液里或熔融状态下可以发生电离。
　　【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
　　【学生阅读、讨论】自学“知识点击—强电解质和弱电解质”。
　　【迁移应用】
　　1.下列说法正确的是 （   ）
　　A.氯化钠晶体中有带电粒子，能导电
　　B.硝酸钠是非电解质
　　C.氢氧化钡晶体不导电，它是非电解质              
　　D.盐酸能够导电
　　2．下列物质能导电的是    （   ）
　　A.Na2SO4固体                B.蔗糖溶液
　　C.熔融氢氧化钠              D.固态氯化钾