弱电解质电离传 导学案
广东省江门市第一中学2016-2017学年人教版高中化学选修四 3.1弱电解质电离(第二课时).doc
广东省江门市第一中学2016-2017学年人教版高中化学选修四 3.1弱电解质电离(第一课时).doc
　　第一节  弱电解质的电离（第二课时）
　　编写人：林春霞     审核人：备课组
　　高一____班 第___组 编号____姓名________小组评价_____教师评价_____
　　【学习目标】1.正确书写弱电解质的电离方程式。
　　2.了解电离常数的概念、表达式和意义，学会利用电离常数进行相关的计算。
　　【学习重点、难点】掌握电离平衡常数的含义
　　【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P42—P43并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】 进行研究，用红笔标注疑问。课后及时完成【课后作业】
　　【预习自测】
　　电解质电离方程式的书写
　　(1)强电解质   强电解质______电离，书写电离方程式时用“________”。
　　(2)弱电解质   弱电解质______电离，书写电离方程式时用“_______”。
　　①一元弱酸、弱碱一步电离。
　　②多元弱酸（分子中含有两个或两个以上可电离H+的弱酸）分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。
　　③多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。
　　注：次磷酸的结构简式：             硼酸的结构式：
　　练习： 写出下列物质的电离方程式：
　　○1NaCl___________________________________________________________
　　○2CH3COOH________________________________________________________
　　○3NH3•H2O：____________________________________________ _________
　　○4H2CO3：________________________________________________________
　　○5H3PO4:_________________________________________________________
　　○6Fe(OH)3:_______________________________________________________
　　○7Fe(SCN)3:______________________________________________________                            
　　○8Al(OH)3: ______________________________________________________
　　【合作探究】
　　一．电离常数
　　1．表达式
　　对一元弱酸HA： HA H＋＋A－　Ka＝                                   。          
　　对一元弱碱BOH： BOH B＋＋OH－　Kb＝                                 。
　　2．特点
　　(1)电离常数的大小由___________决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值_____，电离程度________。
　　(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数_______。
　　(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值________。
　　(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
　　H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO                                                                             【思考与讨论】为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?
　　【实验探究】
　　（1）实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol•L－1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象
　　0.1 mol•L－1醋酸 0.1 mol•L－1硼酸溶液
　　实验现象
　　结论
　　（2）甲同学设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。
　　○1甲同学设计实验的理论依据是
　　_____________________________；
　　第一节  弱电解质的电离（第一课时）
　　编写人：林春霞     审核人：备课组
　　高一____班 第___组 编号____姓名________小组评价_____教师评价_____
　　【学习目标】1.理解强电解质、弱电解质的概念。
　　2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，判断外界因素对电离平衡的影响
　　【学习重点、难点】理解弱电解质的电离平衡
　　【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P40—P41并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】 进行研究，用红笔标注疑问。课后及时完成【课后作业】
　　【预习自测】
　　1．强、弱电解质
　　(1)电解质：在                  ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_______      能够导电的化合物。
　　(2)非电解质：在                  _______    都不能够导电的化合物。
　　实验3-1：
　　1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
　　与镁反应现象
　　溶液pH
　　根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）
　　○1上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
　　○2当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？
　　（3）强电解质与弱电解质的含义
　　强电解质：在水溶液中__________________的电解质。
　　弱电解质：在水溶液中______________________的电解质。
　　常见强、弱电解质(填物质种类)
　　①强电解质：________、________、____________。
　　②弱电解质：________、________和水。
　　【练一练】
　　○1Na ○2 Br2  ○3CaO  ○4Al2O3  ○5SO3 ○6H2S ○7H2SO4 ○8 HCl  ○9HClO  ○10 HF  ○11 Ba(OH)2 ○12NH3•H2O ○13 NaCl ○14BaSO4 ○15 H2O ○16 C2H5OH
　　1、属于电解质的有：__________________2、属于非电解质的有：___________________
　　3、属于强电解质的有：________________4、属于弱电解质的有：___________________
　　【合作探究】
　　一．弱电解质的电离
　　CH3COOH     CH3COO—  + H+
　　思考与讨论：（小组讨论）
　　(1)开始时，υ电离 和 υ结合怎样变化？
　　(2)当υ (电离) = υ(结合)时，可逆过程达到一种什么样的状态？
　　(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
　　υ(电离)       υ(电离) = υ(结合) 电离平衡状态
　　υ(结合)
　　1. 电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
　　弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化
　　(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化：
　　c(A－) c(H＋) c(HA)
　　HA初溶于水时 0 最大
　　达到电离平衡前 逐渐增大
　　达到电离平衡时 不变
　　(2)一元弱碱NH3•H2O电离过程中各离子浓度的变化：
　　c(OH－) c(NH4＋) c(NH3•H2O)
　　等体积等浓度的NH4Cl、NaOH溶液相混合时 最大