2017版高考化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》ppt14（9份打包）
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2017版高考化学一轮复习（课件+分层限时跟踪+章末冲关练）：第八章 水溶液中的离子平衡 （9份打包）
分层限时跟踪练25.doc
第8章-第1节.ppt
第8章-第2节.ppt
第8章-第3节.ppt
第8章-第4节.ppt
分层限时跟踪练26.doc
分层限时跟踪练27.doc
分层限时跟踪练28.doc
章末冲关评价练8.doc
分层限时跟踪练(二十五)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．下列叙述中正确的是( )
A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO2－4
【解析】 HBr溶于水后能电离出离子，属于电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B正确；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3•H2O，NH3•H2O电离出NH＋4、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，D错误。
【答案】 B
2．下列说法正确的是( )
A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝cH＋•cCO2－3cH2CO3
【解析】 电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关， C错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝cH＋•cHCO－3cH2CO3， 第二步电离常数表达式为Ka2＝cH＋•cCO2－3cHCO－3，D错误。
【答案】 B
3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下的NaHSO4电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：
NaHSO4===Na＋＋HSO－4
【解析】 因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，B错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确。
【答案】 C
4．液态氨中可电离出极少量的NH－2和NH＋4，下列说法正确的是( )
A．NH3属于离子化合物
B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同
D．液氨中的微粒含相同的电子数
【解析】 氨气是共价化合物，A错误；常温下，液氨的电离平衡常数小于10－14, B错误；液态氨是纯净物，氨水是混合物， C错误；每个NH－2和NH＋4中都含有10个电子， D正确。
【答案】 D
分层限时跟踪练(二十六)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．已知100 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1。若该温度下某溶液的pH＝7，则该溶液( )
A．呈中性 B．呈碱性
C．呈酸性 D．c(H＋)＝100c(OH－)
【解析】 在100 ℃时水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1，即100 ℃时KW＝1×10－6×1×10－6＝10－12；某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol•L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol•L－1>c(H＋)，溶液呈碱性，此时c(OH－)/c(H＋)＝1×10－5 mol•L－1/1×10－7 mol•L－1＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。
【答案】 B
2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．NaHCO3溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
【解析】 NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，A错误；NaHCO3电离生成的HCO－3能水解而促进水的电离，B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，D正确。
【答案】 D
3．(2016•临沂模拟)常温下，将0.1 mol•L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
【解析】 由题意可知，硫酸过量，设溶液体积为V L，则，c(H＋)＝V L×0.06 mol•L－1×2－0.1 mol•L－1×V L2V L
＝0.01 mol•L－1，pH＝2。
【答案】 B
4．下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol•L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
【解析】 随着温度的升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性；醋酸为弱电解质，稀释时，电离程度增大，c(H＋)减小的较慢，pH＝3的醋酸稀释10倍，则3<pH<4；醋酸是弱酸，两溶液等体积混合时醋酸过量，pH<7。
【答案】 C
5．在常温下，强酸溶液X与强碱溶液Y的pH之和为13，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则X与Y的体积比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶10 D．1∶1013
【解析】 设强酸溶液X的pH＝a，则强碱溶液Y的pH＝(13－a)，故X溶液中c(H＋)＝10－amol/L、Y溶液中c(OH－)＝10－14/10－(13－a)＝10－(a＋1)，由题意知V酸×10－a＝V碱×10－(a＋1)，故V酸/V碱＝10－(a＋1)/10－a＝10－1。
【答案】 C
分层限时跟踪练(二十七)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
【解析】 HCl是强电解质，在水溶液中完全电离；因NH＋4在溶液中发生水解反应：NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋，溶液中存在NH3•H2O分子；因S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，溶液中存在H2S分子；HClO是弱电解质，在水溶液中部分电离，存在HClO分子。
【答案】 A
2．(双选)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
( )
A．a不可能显酸性
B．b不可能显碱性
C．a可能显酸性或碱性
D．b可能显碱性或者酸性
【解析】 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液其浓度分别是大于10－3 mol/L和等于10－3 mol/L，由于pH为3的某酸溶液其强弱未知因此与pH为11的氨水反应时都有可能过量而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
【答案】 BC
3．(2016•江西师大五校联考)下列说法正确的是( )
A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO－的值减小
【解析】 Na2CO3溶液中存在水解平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，平衡向左移动，水解程度减小，但pH增大，故A错误；若V(醋酸)＝V(NaOH)，则生成醋酸钠，溶液显碱性，所以V(醋酸)>V(NaOH)，故B错误；AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故C错误；CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释后平衡正向移动，故cCH3COOHcCH3COO－的值减小，故D正确。
【答案】 D
4．(2016•南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4
B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3
C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
D．Na2S溶液中：SO2－4、2＋、Cl－
【解析】 A项，酸性条件下，H＋抑制NH＋4、Fe3＋的水解，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
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