湖北省当阳市第一高级中学人教版高中化学必修一_3.2 钠的重要化合物 （第1课时） 课件+教案 （2份打包）
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　　课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 授课班级 一（6）
　　课  时   1
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、掌握Na2O2和Na2O的共性和差异性
　　2、过氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式和电子转移的方向和数目
　　过程
　　与
　　方法 1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，
　　情感
　　态度
　　价值观 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能
　　重 点 Na2O2和Na2O性质的差异性
　　难 点 过氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式和电子转移的方向和数目
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第二节　 几种重要的金属化合物
　　一、钠的重要化合物
　　1、Na2O与Na2O2　
　　1）物理性质：白色固体与淡黄色固体
　　2）化学性质
　　① 与水反应：
　　Na2O+H2O ==2NaOH
　　2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
　　2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
　　Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
　　②与CO2 反应：
　　2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3  +O2
　　Na2O +CO2==Na2CO3
　　Na2O +SO2==Na2SO3
　　Na2O2+SO2== Na2SO4
　　③与HCl反应
　　Na2O +2HCl ==2NaCl +H2O
　　2Na2O2+4HCl ==4NaCl +O2↑+2H2O
　　3）用途：Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂
　　教学过程
　　教学步骤、内容
　　［回顾］1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？
　　2、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
　　［导入］Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下
　　［板书］第二节　 几种重要的金属化合物
　　一、钠的重要化合物
　　1、Na2O与Na2O2　
　　1）物理性质：白色固体与淡黄色固体
　　［讲］Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起来探究一下。
　　2）化学性质
　　［演示实验3-5］Na2O2 与水反应
　　实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
　　实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。
　　实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃
　　［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。
　　实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红
　　Na2O2 加入水，剧烈反应，有气泡变出，溶液先变红后褪色
　　［板书］① 与水反应：
　　Na2O+H2O ==2NaOH
　　2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
　　［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂
　　［板书］
　　2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
　　Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
　　［讲］碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。Na2O2是强氧化剂，有漂白性。
　　［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。
　　［板书］②与CO2、SO2 反应
　　2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3  +O2
　　Na2O +CO2==Na2CO3
　　Na2O +SO2==Na2SO3
　　Na2O2+SO2== Na2SO4
　　③与HCl反应
　　Na2O +2HCl ==2NaCl +H2O
　　2Na2O2+4HCl ==4NaCl +O2↑+2H2O
　　［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
　　3）用途：Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂
　　［投影总结］Na2O和Na2O2 的性质比较
　　名称 氧化钠 过氧化钠
　　化学式 Na2O Na2O2
　　色态 白色固体 淡黄色固体
　　阴阳离子
　　个数比 1:2 1:2
　　与H2O反应 Na2O+H2O ==2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　与CO2 反应 Na2O+CO2 ==Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2
　　与HCl反应 Na2O +2HCl ==2NaCl +H2O 2Na2O2+4HCl ==4NaCl +O2↑+2H2O
　　类别 碱性氧化物 过氧化物
　　生成条件 Na在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧
　　稳定性 不稳定
　　2Na2O+O2 2Na2O2 相对稳定
　　用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂
　　［讨论］Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？