此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共35题，约2960字。

张家口第六中学2016年高二年级化学期中试题
可能用到的相对原子质量H：1   O：16    C：12   S：32   N：14
一．选择题（30小题，共60分）
1、决定化学反应速率快慢的主要因素是                                     
   A、反应物的浓度   B、反应温度   C、使用催化剂     D、反应物的性质
2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是                      
A．混合物中各组分的浓度改变    B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变    D．混合体系的压强发生改变
3若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：                                         
A．Al3＋  Na＋  NO3－  Cl－        B．K＋  Na＋    Cl－  NO3－
C．K＋  Na＋  Cl－    CO32-－       D．K＋  NH＋4  SO42－  NO3－
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是(　　) 　　
①铝片与稀盐酸的反应　　　　　　②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应　　
③灼热的碳与二氧化碳的反应　　④甲烷在氧气中的燃烧反应
A. ①④       B. ②③         C. ②④           D. ③④
5.常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H＋)为1×10－10mol/L，则对此溶液的分析正确的是：                      
    A．该溶液是酸溶液          B．该溶液可能是酸溶液可能是碱溶液
C．该溶液一定是碱溶液      D．该溶液是盐溶液
6．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)　     ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　    ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)    ΔH＝－1 400 kJ/mol
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)
A．酸碱中和反应     B．乙醇在空气中完全燃烧
C．锌放入稀硫酸中 D．碳和水蒸气在高温下反应    
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）
A. CH3COOH     B. Cl2      C. NH4HCO3     D. SO2
9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；正反应放热。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：
              
I II   III
A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大
10．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4 2NO2。若N2O4的浓度由0.1mo1•L－1降到0.07mo1•L－1要用10s 则浓度从0.07mo1•L－1降到0.04mo1•L－1所用时间(　　)