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共20题，约4200字。
　　化学计算
　　考试时间：60分钟考试范围：化学计算
　　姓名：__________班级：__________考号：__________
　　一 、选择题（本大题共15小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
　　A.1mol甲苯含有个C－H键
　　B.18gH2O含有10NA个质子
　　C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
　　D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成个SO2分子
　　2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
　　A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
　　B. 高温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
　　C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
　　D. 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
　　3.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O.CO2转变为H2.CO。其过程如下：
　　下列说法不正确的是
　　A.该过程中CeO2没有消耗
　　B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
　　C.右图中△H1=△H2+△H3
　　D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
　　4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
　　A.至少存在5种离子
　　B.Cl-一定存在，且c（）≥0.4mol/L
　　C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在
　　D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在
　　5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
　　A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
　　B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
　　C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
　　D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
　　6.一定条件下，对于可逆反应，若X.Y.Z的起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为零)，达到平衡时，X.Y.Z的浓度分别为0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，则下列判断正确的是(     )
　　A.c1∶c2＝3∶1          B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
　　C.X.Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
　　7.高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是（）
　　A.21.6          B.27.6         C.29          D.36.4
　　8.常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L，则原混合气体A和B的组合方式可能有