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共17题，约6740字。

　　湖北通山2017届高三化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷
　　（考试时间：100分钟    试卷满分：100分）
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
　　下列有关说法正确的是（  ）
　　A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
　　B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
　　C．第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
　　D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
　　2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（    ）
　　A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素
　　B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
　　C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
　　D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
　　3、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ）
　　已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
　　A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
　　B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
　　C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
　　D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
　　4、天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
　　下列说法错误的是(   )
　　A.天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32-、HCO3-水解
　　B.“氧化”是利用氧气将HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
　　C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
　　D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
　　5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(   )
　　A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
　　B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br- +Cl2====2Cl－+Br2