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2017高考（新课标）化学二轮专题复习（课件+检测）_第一部分 第三单元 离子反应 （2份打包）
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　　专题一  基本概念
　　第3讲  离子反应
　　1．(2016•淄博模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
　　A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
　　B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
　　C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
　　D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
　　解析：A.Al3＋与CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B.Fe2＋与MnO－4 (H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D.NH＋4与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。
　　答案：C
　　2．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是(　　)
　　A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
　　B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2＋、SO2－4、NO－3、K＋
　　C．无色透明溶液中：SO2－4、NO－3、Na＋、Fe3＋
　　D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、K＋、Br－
　　解析：加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，Fe2＋、NO－3不能大量共存，A项错误；pH＝12的无色透明溶液是碱性溶液，Mg2＋不能大量共存，B项错误；无色透明溶液，Fe3＋不能大量共存，C项错误；澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、K＋、Br－能大量共存，D项正确。
　　答案：D
　　3．(2016•海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)(导学号 58870014)
　　A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
　　B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
　　C．HNO3溶液与KOH溶液混合
　　D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
　　解析：A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3•H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐的类型，符合该离子反应方程式；D.Na2HPO4不能拆开成H＋。
　　答案：C
　　4．下列离子方程式书写正确的是(　　)
　　A．过量的SO2 通入NaOH溶液中：
　　SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
　　B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
　　2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O
　　C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：
　　Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
　　D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
　　2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
　　解析：A中过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===HSO－3＋H2O。B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4 溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，符合电荷守恒，元素守恒，以及得失电子守恒，故B项正确。C中电荷不守恒。
　　D中NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式中不存在CO2－3。
　　答案：B
　　5．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)
　　A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO－3，通入SO2气体
　　B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
　　C．AlO－2、Na＋、Br－、SO2－4，通入CO2气体
　　D．HCO－3、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
　　解析：SO2气体有还原性，Fe3＋、NO－3不能大量共存，故A错误；通入CO2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故B正确；AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3，故C错误；Al3＋与HCO－3、HS－发生互相促进的水解反应不能大量共存，故D错误。
　　答案：B
　　6．(2016•镇江模拟)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋ 、SO2－4 、HCO－3 、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
　　A．4种　　B．5种　　C．6种　　D．7种
　　解析：溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3 、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3相互促进水解，Fe3＋能够氧化I－。阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。
　　答案：B