《离子反应》导学案1（2份打包）
- 资源简介：
离子的反应
江省平阳县第二中学人教版化学必修一导学案：2.2离子的反应2.doc
浙江省平阳县第二中学人教版化学必修一导学案：2.2离子的反应1.doc
离子反应导学案
一、演示实验
【实验目的】比较不同电解质溶液的导电能力,探究其本质。
【实验仪器的连接】
【实验试剂】0.01mol•L-1 NaOH溶液、0.01 mol•L-1 盐酸、0.01 mol•L-1 醋酸溶液、
0.01 mol•L-1 氨水、0.01 mol•L-1 NaCl溶液
【实验结果】
NaOH HCl NaCl 氨水 醋酸
灯泡亮度（几盏）
【实验说明】电路中若电解质溶液的导电能力越差，则电阻就越大，电流就越小。
二、学习目标
1、通过实验事实知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。------认真观察实验
2．能区分强弱电解质，知道强弱电解质的分类
3．会书写强弱电解质的电离方程式
4． 认识离子反应的概念，能总结出离子反应发生的条件。
三、相关知识
1、①H2SO4 ②盐酸 ③NaOH固体 ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3• 10H2O ⑦乙醇 ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 熔融NaCl
属于电解质的是_ 属于非电解质的是__
属于强电解质的是 属于弱电解质的是
你的困惑是 你得出的规律是
2、请书写下列的电离方程式
HClO NH3• H2O
BaSO4 H2SO4
你的困惑是 你得出的规律是
3、判断下列反应是否属于离子反应
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl ④Cl2+2KI=2KCl+I2
你的困惑是 你得出的规律是
离子反应（1）学案
班级：_____________ 姓名：____________
【学习目标】
1. 能区分强、弱电解质，并能书写强、弱电解质的电离方程式。
2. 知道离子反应的本质及其发生的条件，
3. 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；
【知识回顾】
从物质的组成分类上看，________、________、_________、_________、_______等属于电解质；_______________、__________、_________等属于非电解质。
练习1：在下列物质中：①CH3COOH ②NH3 ③NaHSO4 ④ NH3•H2O ⑤BaSO4
⑥KClO3 ⑦C2H5OH ⑧ SO2 ⑨食盐水 ⑩Fe
上述属于电解质的是____________ 属于非电解质的是____________
【课堂释疑】
1.强电解质和弱电解质的比较
将练习1中符合的物质填入下表，同时写出其电离方程式
弱电解质 强电解质
定义 在水溶液中能_______电离的电解质 在水溶液中能_______电离的电解质
物质
类别
电离
方程式
2. 分析Ba(OH)2与Na2SO4反应的化学方程式，你认为实际参加反应的离子有哪些？从而得出离子反应的本质是什么？
3.离子反应发生的条件有哪些？
4.离子方程式书写的一般原则是什么？
练习2：在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的化学方程式，并改写成离子方程式
化学方程式 离子方程式
A．加入BaCl2溶液：__________________________________ ______________________
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________ ______________________
C．加入Na2CO3溶液：_________________________________ ___________________
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