人教版高中化学必修一第二章 第二节 离子反应 优质教学设计 （2份打包）
第二章第二节离子反应第一课时.doc
第二章第二节离子反应第二课时.doc
　　第二章第二节《离子反应》
　　第1课时  酸、碱、盐在水溶液中的电离
　　一、教学目标
　　知识与技能 
　　1. 掌握电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离，了解电解质溶液导电的原因。
　　2. 学会正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐在水中的电离方程式。
　　3. 能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。
　　过程与方法 
　　1. 通过对电解质溶液导电原因的探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
　　2. 学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类等方法对信息进行加工。
　　3. 培养能以宏观的现象出发，再从微观角度分析原理、归纳规律，最后用抽象的符号加以表征的能力。
　　情感、态度与价值观  
　　1. 发展学习化学的兴趣，感受化学在微观层面的奇妙与和谐。
　　2. 培养透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
　　二、教学设计
　　教师活动 学生活动 设计意图
　　环节一：
　　【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCl固体溶于水后溶液的导电性实验。
　　回忆，观察，描述现象 从已知实验引入，增加学生宏观表征的体验，充分发挥实验教学的价值。
　　【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？ 回答：因为有离子。 提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。
　　【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl－构成的，也有离子，为什么NaCl固体不导电呢？ 思考
　　【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。 观察 使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。
　　【讲解】：固体NaCl中的Na+和Cl－由于阴阳离子的相互作用而紧密结合，Na+和Cl－都无法自由移动，所以NaCl固体不能导电。而当NaCl被放入水中时，在水分子的作用下，形成水合钠离子和水合氯离子，脱离晶体表面，分散在溶液中。可见，NaCl晶体在溶解的同时形成了一个一个能够自由移动的Na+和Cl－。我们把这个产生自由移动离子的过程称为电离。 倾听，理解
　　【板书】：   第一节  离子反应
　　一. 1. 电离：产生自由移动离子的过程。 做笔记
　　【讲解】：其它的盐，还有酸和碱在水溶液中，也能像NaCl这样发生电离，产生了能够自由移动的离子。此时如果再给溶液通电，在外加电场的作用下带负正电荷的阴阳离子定向移动，就形成了闭合回路，这就是酸碱盐溶液导电的原因。其实不仅是水溶液，如果将NaCl固体加热至熔化变成液态，也就是化学中所说的熔融状态，也能产生自由移动的Na+和Cl－，也能导电。因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。 倾听，理解 培养学生从个体变化到类别性质的归纳能力。
　　【板书】：2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 做笔记
　　【强调】：理解电解质的概念时要注意的地方。 思考，理解
　　【多媒体】：练习1：下列物质哪些能导电？哪些属于电解质？
　　①Cu ②石墨 ③NaCl固体 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦HCl ⑧熔融KOH 思考、讨论并得出答案：能导电的有①②④⑤⑧，属于电解质的是③⑦⑧。 培养学生的综合分析能力。
　　第二节《离子反应第二课时》教学设计
　　一、教学目标
　　知识与技能 
　　①了解复分解反应型离子反应本质，认识常见复分解反应型离子反应发生的条件
　　②初步学会书写简单的离子方程式，知道离子方程式的含义
　　过程与方法 
　　通过亲自实验，观察现象与从微观角度分析，从而认识离子反应的微观变化本质，以初步体会从微观角度归纳规律的过程
　　情感、态度与价值观  
　　在认识离子反应的微观变化本质过程中，体验从微观的角度认识物质世界的奥秘与乐趣
　　设计思想：努力在本节课能实践化学的一些思维价值：从实验的基本方法，宏微结合，采用符号表征变化规律
　　二、教学过程
　　1．离子反应的实质
　　通过学生完成课本P31[实验2-1]，设置实验情景让用对比实验的方法研究离子反应的实质，通过学生对实验现象的观察和描述，微观分析，引导学生得出Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42－与Ba2+的反应。
　　[学生分组] 请完成课本P31[实验2-1]
　　请分析溶液混合前后的离子存在的变化，得到什么认识？
　　混合前溶液存在的溶质离子 混合后溶液中仍然大量存在的离子 产生现象的微观分析
　　①KCl 溶液 ①与②
　　②Na2SO4溶液
　　②与③
　　③BaCl2溶液
　　电解质在溶液中反应的实质是                                            
　　离子反应：在         中有            参加的化学反应
　　电解质在水溶液中的反应均属于             反应（填反应类型）
　　离子反应的实质：离子之间结合生成新的物质，使离子的浓度明显减少的化学反应。
　　2.离子反应发生的条件
　　通过三个不同类型（盐跟碱反应、碱跟酸反应、盐跟酸反应）的复分解反应实验，让学生通过实验探究归纳复分解反应型离子反应发生的条件
　　[学生分组] 请完成课本P33[实验2-3] ，请分析溶液混合前后的离子存在的变化，得到什么结论？
　　混合前溶液分别存在着的溶质离子 混合后溶液中仍然大量存在的离子 产生化学反应的微观分析
　　CuSO4溶液与NaOH溶液
　　NaOH溶液与盐酸
　　Na2CO3溶液与盐酸
　　电解质在溶液中能发生离子反应的条件是                                                
　　3．离子方程式的书写
　　(以实验1、2为例)参考山东版从离子反应的实质和元素守恒的观念的角度引入书写离子方程式的方法，让学生根据电离知识判断实际参加反应的粒子，利用该粒子作反应物直接写出离子方程式，这种写法从离子反应的实质入手，有利于理解离子方程式的实际意义。
　　4．离子方程式的意义
　　[学生活动]学生阅读课本P32表，讨论对比化学方程式与离子方程式
　　练习：写出下列为物质在溶液中反应的离子方程式