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共16题，约9760字。

　　滕州市第十一中学2016-2017学年度高三化学一轮复习专题
　　离子反应练习题
　　评卷人 得分
　　一、选择题
　　1.下列离子方程式的书写与结论均合理的是
　　选项     离子方程式     结论
　　A AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：
　　AgCl(s)+I-(aq) ⇌ AgI(s)+Cl-(aq) 溶解度：AgI>AgCl
　　B FeCl2溶液中滴加H2O2：
　　Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 氧化性：H2O2>Fe3+
　　C 少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：
　　SO2 +H2O+SiO32- = H2SiO3（胶体）+ SO32- 酸性：H2SO3> H2SiO3
　　D 铜与浓硫酸共热：
　　Cu + 4H+ +SO42-  Cu2++ SO2↑ +2H2O 浓硫酸具有酸性、强氧化性
　　2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
　　1、 A. 使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－
　　2、 B. Kw/c(H+)=1×10－12mol•L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－
　　3、 C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－
　　4、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－
　　3.已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（　　）
　　A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣
　　C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣
　　4.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（　　）
　　A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+
　　5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
　　A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3
　　6.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（　　）
　　A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+
　　B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣
　　C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣
　　D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH
　　7.下列关于化学反应的描述正确的是
　　A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为:Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
　　B.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
　　C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO－＋2Fe(OH)2 2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
　　D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3•H2O 2NH4+＋SO32－
　　8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(     )
　　A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
　　B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+
　　C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
　　D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
　　9.铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72﹣还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的复合氧化物( )．处理含1mol Cr2O72﹣废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列结论正确的是(     )
　　A．x=0.5，a=10 B．x=1，a=5 C．x=2，a=10 D．x=0.5，a=8
　　10.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：
　　PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．
　　当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是
　　（　　）
　　A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac
　　B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
　　C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H Ac
　　D．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc