共26张。课件主要讲解了酸、碱、盐在水溶液中的电离等知识点。课件制作精美，知识点讲解图文并茂。适合新课教学使用。

重庆市綦江实验中学校高一化学人教版必修1第2章第2节《离子反应》教案+课件+知识点+习题 (4份打包)
重庆市綦江实验中学校高一化学人教版必修1第2章第2节《离子反应》教案.doc
重庆市綦江实验中学校高一化学人教版必修1第2章第2节《离子反应》课件1.ppt
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重庆市綦江实验中学校高一化学人教版必修1第2章第2节《离子反应》知识点和习题.doc
　　教    案
　　课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级
　　课  时
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，
　　2、了解电解质和非电解质的概念
　　3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
　　过程
　　与
　　方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；
　　2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
　　情感
　　态度
　　价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
　　3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
　　重 点 电解质的概念
　　难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第二节 离子反应
　　Flash演示：NaCl 的溶解和电离
　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)
　　1、电离 ( ionization )
　　酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
　　2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
　　3、电离方程式：
　　KCl == K＋ + Cl―              Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
　　AgNO3 ==Ag＋ + NO3―            BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
　　NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42―     NaHCO3 == Na＋  + HCO3―
　　教学过程
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
　　［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
　　［板书］第二节 离子反应
　　［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
　　盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
　　［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
　　Flash演示：NaCl 的溶解和电离
　　［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
　　[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)
　　1、电离 ( ionization )
　　［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
　　[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
　　［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？
　　[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
　　［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
　　［板书］2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
　　［点击试题］
　　下面叙述正确的是(    )
　　A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质
　　B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质
　　C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质
　　D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
　　E、Cu 能导电，所以是电解质
　　F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
　　［投影小结］注意事项：
　　③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
　　① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
　　② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质
　　④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
　　⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
　　⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
　　［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
　　［副板书］NaCl == Na＋  + Cl―
　　［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
　　[板书]3、电离方程式
　　[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42-     HCl = H+ + Cl-
　　HNO3 = H+ + NO3-
　　［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？
　　[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
　　电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
　　［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
　　[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
　　KCl == K＋ + Cl―              Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
　　AgNO3 ==Ag＋ + NO3―            BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
　　NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42―     NaHCO3 == Na＋  + HCO3―
　　［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
　　［投影小结］注意：
　　1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
　　2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
　　［自我评价］
　　以下12种为中学化学中常见的物质：① Cu  ② NaCl  ③ NaHSO4  ④ SO3  ⑤ H2SO4  ⑥ C2H5OH  ⑦ CaCO3  ⑧ BaSO4  ⑨ Cu(OH)2  ⑩ Fe(OH)3  ○11 NaOH  ○12 NH3•H2O  请按下列分类标准回答问题。
　　(1) 属于电解质的是________
　　(2) 能电离出H＋　的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿
　　(3) 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______
　　(4) 难溶的盐的_________　
　　石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
　　培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。
　　B、C、
　　通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳
　　学生板书练习并改正，强化定义
　　离子反应知识点总结
　　1．离子共存中的难点
　　(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
　　２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，
　　主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；
　　Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为
　　Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；
　　SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为
　　SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
　　３、有弱电解质生成。
　　如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，
　　主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；
　　一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为
　　HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3•H2O等。　　
　　(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
　　１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
　　注意事项
　　1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
　　①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
　　②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
　　③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。
　　④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。
　　弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)       HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
　　2． 离子方程式正误判断规律（八“看”）
　　⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
　　⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
　　⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+    ⑷看是否漏掉离子反应。                   ⑸看电荷是否守衡。                                    ⑹看反应物或产物的配比是否正确。
　　⑺看是否符合题设条件及要求。                         ⑻看物料是否守衡。
　　3． 例题精讲
　　[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－       C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　
　　D．H＋、K＋、CO32－、SO42－        E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　   F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
　　[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－  B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－