2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题9铁、铜及其化合物 （2份打包）
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　　考点一　铁及其氧化物　氢氧化物
　　[考试标准]
　　知识条目 必考要求 加试要求
　　1.自然界铁的存在形式，铁的物理性质 a a
　　2.铁的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应) b b
　　1．铁
　　(1)铁的存在
　　在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。
　　(2)物理性质
　　银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
　　(3)化学性质
　　铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
　　按要求书写下列反应的方程式：
　　①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：
　　2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；
　　Fe＋S=====△FeS。
　　②Fe与水蒸气的反应：
　　3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
　　③Fe与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式
　　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
　　④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
　　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
　　⑤Fe与浓H2SO4、浓HNO3在常温时发生“钝化”现象，Fe与稀HNO3能发生如下反应(加试)：
　　与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
　　Fe与过量稀HNO3的反应：
　　Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
　　Fe与少量稀HNO3的反应：
　　3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
　　(4)铁的冶炼
　　①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
　　②反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
　　按要求完成炼铁的主要化学方程式：
　　a．还原剂的形成：C＋O2=====点燃CO2，C＋CO2=====高温2CO。
　　b．铁的还原：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。
　　c．炉渣的形成：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====高温CaSiO3。
　　2．铁的氧化物
　　化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
　　俗名 铁红 磁性氧化铁
　　颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
　　(有磁性)
　　溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
　　铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3
　　稳定性 不稳定 稳定 稳定