约5500字。
　　铁、铜及其化合物复习学案
　　班级：姓名：编审：范存福2015-10-15
　　【考纲要求】1、了解铁元素在自然界中的存在形式；
　　2、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
　　3、掌握铜及其化合物的性质及其与硝酸的反应
　　一、铁：
　　知识点1：铁的存在、位置、结构和物理性质
　　1、Fe在元素周期表中位于周期，族。原子结构示意图：
　　离子结构示意图：、
　　2、物理性质——要注意从金属分类的角度认识和理解铁的物理性质：
　　铁是黑色金属，是重金属，是常见金属，是活泼金属。
　　（1）常温下，铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
　　（2）铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。（3）铁的熔沸点都很高。
　　知识点2：铁的氧化物
　　化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
　　俗名 铁红 磁性氧化铁
　　色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
　　Fe的价态
　　与H+反应
　　（离子方程式） Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++ 4H2O
　　与还原剂反应
　　（化学方程式） 与CO
　　与Al
　　与H2
　　【例1】由FeO、Fe2O3和、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）
　　A、1：2：1   B、2：1：1     C、1：1：1     D、2：1：5
　　知识点3：铁的氢氧化物
　　名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
　　化学式
　　色、态       色固体       色固体
　　水溶性
　　稳定性
　　（化学方程式） 常温易被氧化
　　高温能分解
　　与H+反应
　　（离子方程式）
　　与碱反应：
　　（1）写出Fe2+ 分别与氢氧化钠溶液和氨水反应的离子方程式：
　　①，
　　②；
　　（2）写出Fe3+与氨水反应的离子方程式：
　　（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式。
　　【例2】铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）
　　A.Fe(OH)3  ；Fe2O3   B. Fe(OH)2 ；FeO  C. Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4    D. Fe2O3 ；Fe(OH)3
　　知识点4：铁及其化合物的氧化性和还原性
　　1、请在下面转化关系中，填入适当的
　　氧化剂和还原剂完成三者之间的转化。
　　2、如何除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质）
　　杂质 试剂 离子方程式
　　FeCl2（FeCl3）
　　FeCl2（CuCl2）
　　FeCl3（FeCl2）
　　【例3】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）
　　Ａ．Cu2+       Ｂ．Fe3+        Ｃ．Fe2+        Ｄ．H+