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2017创新设计化学（通用版）精品三轮 基础回扣与考前特训 题型专练
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　　[题型专练]
　　1．(2016•河南周口模拟)下列有关有机化合物的说法正确的是(　　)
　　A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
　　B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
　　C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
　　D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖
　　答案　C
　　2．(2016•九江统考)下列说法正确的是(　　)
　　A．酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应
　　B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
　　C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
　　D．蛋白质、淀粉、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物
　　答案　A
　　3．(2016•川师大附中月考)关于某有机物 的性质叙述正确的是(　　)
　　A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
　　B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
　　C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
　　D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
　　解析　 A项，1 mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基，可与2 mol Na发生反应；B项，该物质含有1个羧基和含有1个酯基，1 mol该物质可消耗2 mol NaOH；C项，该有机物中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应；D项，1 mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基，所以与Na反应生成1 mol氢气，只有羧基与NaHCO3反应，故放出1 mol CO2。
　　答案　D
　　4．下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是(　　)
　　①甲苯　②乙酸　③乙醇　④乙酸乙酯　⑤油脂
　　A．①③⑤  B．②③④  C．②③⑤  D．②④⑤
　　解析　乙酸、乙酸乙酯、油脂均能与NaOH溶液发生反应。
　　答案　D
　　5．(2016•山东潍坊模拟)阿司匹林结构如图所示，它可以发生的反应类型的正确的组合是(　　)
　　①取代反应　 ②加成反应　 ③水解反应
　　A．①②  B．①③  C．②③  D．全部
　　解析　含有苯环，能够发生取代反应、加成反应；含有酯基能够发生水解反应；含有羧基能够发生酯化反应，也是取代反应，选项中全部正确。
　　答案　D
　　6．(2016•乌鲁木齐诊断)对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)
　　A．互为同分异构体  B．均能与Na反应且产物相同
　　C．均可发生取代反应和加成反应  D．分子中共平面的碳原子数
　　[题型专练]
　　1．(2016•四川宜宾模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
　　B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
　　C．将1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为NA
　　D．1 mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数目为NA
　　解析　Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g/mol，故78 g混合物的物质的量为1 mol，而两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1 mol混合物中含1 mol阴离子即NA个，故A项正确；标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B项错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1 mol氯化铁制的胶粒的个数小于NA个，故C项错误；溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D项错误。
　　答案　A
　　2．(2016•吉林长春模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列题目、结果和判断均正确的是(　　)
　　题目 结果 判断
　　A 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目 0.1NA 不正确
　　B 常温常压下，18 g H2O含有的原子总数 3NA 正确
　　C 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数 0.5NA 正确
　　D 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数 无法计算 不正确
　　解析　A项，氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.1NA个，结果错误，错误；B项，18 g水的物质的量为1 mol, 1 mol水中含3 mol原子即3NA个，故结果和判断均正确，正确；C项，标况下乙醇为液态，分子个数大于0.5NA个，故结果和判断均错误，错误；D项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故2.24 L CO和CO2的物质的量小于0.1 mol，而CO和CO2中均含1个碳原子，故混合物中含有的碳原子的个数小于0.1NA个，故结果错误，错误。
　　答案　B
　　3．(2016•东北师大附中质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
　　①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
　　②常温下21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
　　③2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋为2NA
　　④3 mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
　　⑤密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为2NA
　　⑥将100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
　　A．①③⑤  B．④⑤⑥  C．①②④  D．①⑥
　　解析　①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1 mol氧气转移2 mol电子，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；②C3H6和C4H8的最简式均为CH2 ，21 g混合物中含有1.5 mol最简式CH2，含有的碳原子数为1.5NA，正确；③亚硫酸是弱酸，错误；④Fe3O4中铁为＋83价， 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8 mol电子，即8NA个，正确；⑤由于NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2 N2O4，所以产物分子数小于2NA，错误；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，错误。
　　答案　C
　　4．(2016•湖南株洲模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．标准状况下，22.4 L Br2所含溴原子的数目为2NA
　　B．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1 mol NO，转移
　　[题型专练]
　　角度(一)　突出实验基本操作的工艺流程题
　　1．(2016•江苏化学，16节选)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
　　(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
　　①生成Ca(ClO)2的化学方程式为________________________________________________________________。
　　②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
　　A．适当减缓通入Cl2速率
　　B．充分搅拌浆料
　　C．加水使Ca(OH)2完全溶解
　　(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
　　氯化完成后过滤。
　　①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。
　　②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。
　　解析　(1)①Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，配平。②适当缓慢通氯气，气液充分接触，提高Cl2的吸收率，A正确；充分搅拌，增大气液接触面积，提高Cl2的吸收率，B正确；由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解，生成Ca(ClO3)2浓度小，无法提高Cl2的转化率，错误。(2)①电石渣中含有不溶于水的CaCO3及溶解度小的Ca(OH)2，滤渣为CaCO3、Ca(OH)2。②因为Ca(OH)2与Cl2还可以发生反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2少量分解也会生成CaCl2，所以Ca(ClO3)2含量偏低。
　　答案　(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　②AB　(2)①CaCO3、Ca(OH)2　②＜
　　2．(2016•海南化学，17)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
　　回答下列问题：
　　(1)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。(填标号)
　　(2)第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成________。滤渣2的主要成分是________。
　　(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。
　　(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO4•5H2O，则铜的回收