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共14题，约1820字。

　　《化学反应进行的方向和化学平衡状态》过关检测试题
　　（满分：100分  时间：40分钟）
　　一、单项选择题（每题5分，共50分）
　　1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是(　D　)
　　A．反应混合物的浓度　　　 B．反应体系的压强
　　C．正、逆反应的速率　　 D．反应物的转化率
　　2．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（  B  ）
　　①容器中气体的密度不再发生变化   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化  ③容器中的压强不再发生变化  ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
　　A．①②         B．②③        C．③④         D．①④
　　3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是  (　D　)
　　A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)  ΔH＝＋163 kJ•mol－1
　　B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)  ΔH＝－127 kJ•mol－1
　　C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)　ΔH＝＋91 kJ•mol－1
　　D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ•mol－1
　　4．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　C　)
　　A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，
　　放出的热量为92.4 kJ
　　B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
　　C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
　　D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
　　5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是（  C  ）
　　A．②④     B．③④      C．③⑤      D．①③
　　6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、
　　c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.08
　　mol•L－1，则下列判断正确的是  (　D　)
　　A．c1∶c2＝3∶1                  B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
　　C．X、Y的转化率不相等           D．c1的取值范围为0 mol•L－1<c1<0.14 mol•L－1
　　7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝cCO2•cH2cCO•cH2O，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
　　t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
　　K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
　　下列有关叙述不正确的是    (　C　)
　　A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
　　B．上述反应的正反应是放热反应
　　C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测
　　得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
　　D．若平衡浓度符合关系式cCO23cCO＝cH2O5cH2，则此时的温度为1 000 ℃
　　8．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是（  C  ）
　　容器 甲 乙 丙
　　容积 0.5L 0.5L 1.0L
　　温度/℃ T1 T2 T2
　　反应物
　　起始量 1.5molA
　　0.5molB 1.5molA
　　0.5molB 6.0molA
　　2.0molB
　　A．10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.01mol•(L•min)-1
　　B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应