共38张。课件主要讲解了强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质、水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式等内容。课件内容充实，知识点讲解条理清晰，重点突出。适合新课教学使用。

陕西省柞水中学高中化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 学案+课件 (13份打包)
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.1弱电解质的电离（第1课时）.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.1弱电解质的电离（第二课时）.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.2水的电离和溶液的酸碱性第3课时导学案.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类的水解(第1课时)学案.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类的水解.ppt
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类的水解1.ppt
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类的水解导学案第1课时.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类的水解导学案第2课时.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类的水解导学案第3课时.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类的水解第4课时.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类的水解教学设计.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.3盐类水解复习导学案.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：3.4难溶电解质的溶解平衡(共3课时)学案.doc
　　选修四第三章第一节弱电解质的电离（第一课时）
　　班级：       小组：        姓名：     编写人：李莎      审核人：徐海涛 
　　【学习目标】1、了解强弱电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
　　2、了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
　　3、会书写常见弱电解质的电离方程式。
　　【重点难点】重  点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
　　难 点：弱电解质的电离平衡
　　【课前预习】
　　请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
　　①.石墨能导电，所以是电解质。
　　②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
　　③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
　　④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
　　回顾前面学过的知识，完成下表内容
　　电    解   质 非  电  解  质
　　定义
　　导电实质
　　实例
　　一、强弱电解质
　　1定义：
　　强电解质：                                          ；
　　弱电解质：                                             ；         
　　判断的依据：                                                ；
　　2强弱电解质的比较
　　强电解质 弱电解质
　　概念
　　化合物类型 强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱、水和极少数的盐，
　　化学键类型
　　电离程度
　　在溶液中存在微粒形式
　　电离过程（可逆或不可逆）
　　3、 电离平衡方程式的书写：
　　①、强电解质：完全电离，符号选用“＝”
　　如：HCl == H+ + Cl-，Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-
　　H2SO4__________________________ Ba(OH)2 ：________________________
　　NaF：_______________________   BaSO4：                             
　　CH3COONa：                      NaHCO3_____ _____________________
　　NaHSO4:_________________________            _（水溶液中）
　　NaHSO4:____________________               ____（熔融时）
　　②、弱电解质：部分电离，符号选用“  ”
　　如：CH3COOH     CH3COO- +H+； NH3•H2O   NH4+ + OH-
　　多元弱酸的电离应        完成电离方程式，且酸性主要是由第一步电离决定的
　　多元弱碱则应        完成电离方程式
　　【课内探究】
　　1、下列电解质中：①NaCl ②NaOH ③NH3•H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4 ⑥AgCl ⑦Na2O ⑧K2O ⑨Na2O2  __________________是强电解质_____________是弱电解质
　　2、写出下列物质的电离方程式 ①NH3•H2O   ②Fe(OH)3  ③H2S  ④H3PO4                         
　　3、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？
　　选修四第三章第一节弱电解质的电离（第二课时）
　　班级：       小组：        姓名：     编写人：李莎      审核人：徐海涛 
　　【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；
　　2、掌握影响电离平衡移动的因素；
　　3、了解电离平衡常数及其意义。
　　【重点难点】影响电离平衡移动的因素
　　【课前预习】一、弱电解质的电离平衡
　　CH3COOH  ===  CH3COO - + H+
　　思考与讨论：
　　(1) 开始时，V电离 和 V结 合怎样变化？
　　(2) 当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。
　　(3) 关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
　　1、电离平衡的定义：                                            
　　2、电离平衡的特征：                                                                    
　　3、电离平衡的影响因素：
　　(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
　　(2) 外因：① 温度：因为电离是吸热的，因此升温       （填“促进”或“抑制”）电离。电离程度将增大。
　　② 浓度：溶液稀释有利于电离，即电解质溶液浓度越小，电离程度越大。即稀释       （填“促进”或“抑制”）电离。
　　③ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将       （填“促进”或“抑制”）电离。
　　④ 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即         （填“促进”或“抑制”）电离
　　二、电离平衡常数：
　　1、电离平衡常数的定义                               
　　如： HA  H+  + A—     电离平衡常数的表达式：                     
　　2、电离平衡常数的意义与应用
　　（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；
　　（2）电离平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离是吸热的过程，温度升高，电离平衡常数                  （填“增大”或“减小”）；
　　（3）同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越   ，酸性越   。弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。
　　（4）多元弱酸电离平衡常数：K1》K2》K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
　　【课内探究】
　　1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？
　　2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？
　　外界对电离平衡的影响：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
　　改变条件
　　平衡移动方向
　　c(H+)
　　c(CH3COO-)
　　溶液导电能力
　　加少量硫酸
　　加CH3COONa (s)
　　加NaOH(s)
　　加水稀释
　　滴入纯醋酸
　　加热升温
　　加醋酸铵晶体
　　【课堂检测】
　　第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时
　　班级：       小组：        姓名：       编写人：贺 菊     审核人：徐海涛
　　【学习目标】1、掌握pH的计算公式，熟练应用Kw的表达式，计算单一的强酸、强碱溶液的pH；或根据pH的值计算溶液中c (H+)或c (OH-)。
　　2、会计算强酸、强碱稀释后的pH，并找出稀释规律。
　　3、会计算两种强酸（或强碱）混合后的pH。
　　4、会强酸和强碱混合后的pH值。
　　【重、难点】重点：pH的计算公式和Kw的灵活运用。
　　难点：计算pH的思路；混合溶液pH的计算。
　　【学习过程】
　　1、知识回顾：pH =               ；c (H+) =             ；
　　任何溶液中，Kw =                    ；酸溶液中H+主要来自       的电离，OH-来自      的电离；碱溶液中OH-主要来自      的电离，而H+来自       的电离。
　　2、单一的强酸强碱溶液pH的计算
　　(1)、常温下，0.1mol/LHCl的c（H+）、p H是多少？pH=2的盐酸c（H+）是多少？
　　(2)、常温时，0.1mol/L的NaOH溶液的c（H+）、p H为多少？pH=12的NaOH溶液浓度是多少？
　　(3)、常温时， 0.05 mol/L 的H2SO4溶液c（H+）是多少？p H为多少？
　　(4)、常温时，0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液c (OH-)是多少？p H为多少？
　　3、强酸、强碱稀释后的pH计算及稀释规律（以下均为25℃）
　　(1)将pH=1HCl稀释10倍、100倍、1000倍后pH分别为多少？无限稀释后pH接近多少？
　　(2) 将pH=13的NaOH溶液稀释10倍、100倍、1000倍后pH分别为多少？无限稀释后pH接近多少？
　　思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为           ？
　　小结：
　　4、两种强酸、强碱混合后的pH计算
　　（1）强酸溶液之间的混合
　　常温时，将pH =2 和 pH=4的强酸等体积混合，求混合溶液的pH？
　　求解方法：H+物质的量守恒,先求混合后溶液的c(H+)，再求pH 。
　　（2）强碱溶液之间的混合
　　常温时将pH = 8和pH = 10的强碱等体积混合，求混合溶液的pH？
　　求解方法：OH-的物质的量守恒，先求混合后的c(OH-)，再由Kw算出c(H+)，最后求pH。
　　5、强酸和强碱混合后的pH计算
　　常温下，将pH = 3和pH = 11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH 。
　　常温下，将pH = 3和pH = 12的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH。
　　常温下，将pH = 2和pH = 11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH。
　　求解方法：抓住量多的离子。
　　若酸过量，则先求溶液中剩酸的c(H+)，再求pH ；若碱过量，则先求溶液中剩余的c(OH-)，再利用Kw求出c(H+)，最后再求pH。