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全国新课标卷化学二轮复习_微专题十　化学反应原理综合题型研究 （2份打包）
微专题十　化学反应原理综合题型研究-答案.doc
微专题十　化学反应原理综合题型研究.doc
　　微专题十　化学反应原理综合题型研究
　　1. (2016·湖南湘潭、邵阳联考)开发新能源是解决环境污染的重要举措,工业上常用CH4和CO2反应制备H2和CO。
　　(1) 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测CO气体,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X,X的化学式为　　　　。
　　(2) 甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图所示(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)。通入甲烷的电极为　　　　(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为　　　　　　　　　　,该电池工作一段时间后,消耗甲烷3.36 L(标准状况,下同),则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为　　　　L。[已知空气中V(N2)∶V(O2)=4∶1]
　　(3) CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离。化学方程式为Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2 CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。已知:25 ℃时,CaCO3的Ksp为2.5×10-9,碳酸钙的溶解度是　　　　g。
　　(4) ①将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后,体系中CO含量随反应温度的变化如下图所示。
　　在a点与b点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数Ka　　　　(填“>”、“<”或“=”)Kb;c点CO含量高于b点的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　②为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1。平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率-浓度关系曲线:v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。
　　则与曲线v正-c(CH4)相对应的是上图中曲线　　(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,平衡常数减小,则此时曲线甲对应的平衡点可能为　　　　(填字母,下同),曲线乙对应的平衡点可能为　　　　。
　　2. (2016·安徽黄山质检)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
　　(1) CO可用于炼铁,已知:
　　Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)　
　　ΔH 1=+489.0 kJ· mol-1
　　C(s)+CO2(g) 2CO(g)　
　　ΔH 2 =+172.5 kJ· mol-1
　　则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
　　(2) 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池,若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式:
　　。
　　(3) CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图。
　　①由右图判断该反应ΔH 　　　　0,曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数KⅠ　　　KⅡ。(填“>”、“=”或“<”)
　　②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
　　容器 甲 乙
　　反应物
　　投入量 1 mol CO2、
　　3 mol H2 a mol CO2、b mol H2、
　　c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
　　若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为　　　　　　。
　　③一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　(填字母)。
　　a. 容器中压强不变
　　b. H2的体积分数不变
　　c. c(H2)=3c(CH3OH)
　　d. 容器中密度不变
　　e. 2个C O键断裂的同时有3个C—H键形成