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全国新课标卷化学二轮复习_微专题十一　物质结构与性质综合题型研究（选考） （2份打包）
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　　微专题十一　物质结构与性质综合题型研究(选考)
　　1. (2011·新课标Ⅰ卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示。
　　硼砂 H3BO3 B2O3  BF3
　　BN
　　请回答下列问题:
　　(1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
　　、
　　。
　　(2) 基态B原子的电子排布式为　;
　　B和N相比,电负性较大的是　　　　,BN中B元素的化合价为　　　　。
　　(3) 在BF3分子中,F—B—F的键角是　　　　,B原子的杂化轨道类型为　　　　　　,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B的立体结构为　　　　　　。
　　(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为　,
　　层间作用力为　　　　　　　　。
　　(5) 六方氮化硼在高温高压下可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm,立方氮化硼晶胞中含有　　　　个氮原子、　　　　个硼原子,立方氮化硼的密度是　　　　　　　　　　g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数设为NA)。
　　2. (2012·新课标Ⅰ卷)ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多用途。请回答下列问题:
　　(1) 硫单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是　　　　　　　。
　　(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所消耗的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　。
　　(3) Se的原子序数为　　　　,其核外M层电子的排布式为　　　　　　　　。
　　(4) H2Se的酸性比H2S　　　　(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为　　　　　　　　,S的立体构型为　　　　　　　　。
　　(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构和性质的关系解释:
　　①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:　。
　　②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
　　。
　　(6) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为　　　　　　　　　　　　　　g·cm-3(列式计算),a位置S2―与b位置Zn2+之间的距离为　　　　pm(列式表示)。
　　3. (2016·江西南昌二模)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
　　(1) 基态硅原子的电子排布式为　　　　　　　　。
　　(2) 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取　　　杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示,呈现这种变化的原因是　
　　。
　　(3) 硒和硫同为ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　(用元素符号表示)。
　　(4) 气态SeO3分子的立体构型为　　　　　　,与SeO3互为等电子体的一种离子为　　　　(填离子符号)。
　　(5) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为　　　　　;若该晶体的晶胞棱长为a pm,则该合金密度为　　　　　　g·cm-3(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。
　　4. (2016·安徽合肥二模)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅,还有铜、锗、镓、硒等化合物。
　　(1) 亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为　　　　　　,其电子占据的原子轨道数目为　　　　个。
　　(2) 图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是　　　　(填字母)。
　　碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势　　　 二氧化硅晶体结构
　　图1　　　　　　　　　　　　图2
　　(3) 单晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶体结构如图2所示,在二氧化硅晶体中,Si、O原子所连接的最小环为十二元环,则每个Si原子连接　　　　　个十二元环。
　　(4) 氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下,该晶体熔点1 700 ℃,故其晶体类型为　　　　　　　;判断该晶体结构中存在配位键的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(5) 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为　　　　;不考虑空间构型,[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为　　　　　　　　　　　。
　　(6) 某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成,其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示,该物质的化学式为　　　　　　。已知该晶体密度为7.4 g·cm-3,晶胞边长为4.3×10-10m,则锗的相对原子质量为　　　　　　(保留小数点后一位)。
　　5. (2016·安徽淮南二模)工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1。
　　已知:N—N键键能为193 kJ·mol-1,N≡N键键能为946 kJ·mol-1。
　　(1) 按照轨道重叠方式可知,N2分子中共价键类型为　　　　　　　,其中较稳定的是　　　　　　。
　　(2) 合成氨常用铁系催化剂,写出基态铁原子价电子排布图:　。
　　(3) 在较高温度下,铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤。其中一种吸附方式为  ,该吸附方式能加快反应速率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(4) 氨分子空间构型是　　　　　　　,其中氮原子采用的轨道杂化方式为　　　　　,氨是　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子,能与水分子形成氢键,易溶于水。
　　(5) 固态氨是面心立方晶胞,有关数据如下表: