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2017届高三化学7个选择题+3个必做题限时训练
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　　高三化学7+3限时训练01
　　本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
　　可能用到的相对原子质量:H—1   C—12   N—14   O—16   Al—27  
　　一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
　　7．下列各组物质与其用途的关系正确的是（  ）
　　A．碘化钾——食盐中的加碘物质        B．福尔马林——食品保鲜剂
　　C．水玻璃——耐火材料                D．二氧化硅——太阳能电池
　　8．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（  ）
　　A．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
　　B．该有机物可发生加成反应、取代反应、氧化反应
　　C．该有机物的化学式为C20H14O5
　　D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为6 mol
　　9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（  ）
　　A．能使甲基橙变黄的溶液中：K+、NH4＋ 、NO－3、HCO－3
　　B．水电离出的c(H+)=10-12mol·L－1 的溶液中：Fe2+、NH4＋ 、Br－、NO－3
　　C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO2-4 、Cl－
　　D．酸性溶液中：Ca2+、NH4＋ 、SO2-4 、CH3COO－
　　10．下列有关实验操作说法中，不正确的是（    ）
　　A．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
　　B． 向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
　　C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
　　D．用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸
　　11．已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g)  △H＞0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表，下列说法不正确的是（    ）
　　容器编号 温度/℃ 容器体积/L 平衡时O2转化率 平衡时压强/Pa
　　① 200 V1 50% p1
　　② 200 V2 60% p2
　　③ 350 V3 50% p3
　　A．起始反应速率：①＜②           B．平衡时体积：V2＜V3
　　C．容器体积：V1＜V3               D．V1/V2=15/8
　　12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（    ）
　　A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
　　B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
　　C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
　　D．若四种元素只有一种为金属，则Z与Y 二者的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
　　13．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（    ）
　　A．常温下c(NH4＋ )相同的下列溶液：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，物质的量浓度由大到小的顺序为②>①>③
　　B．0.01 mol·L－1氯水中：c(Cl2)+c(Cl－)+c(ClO－)+c(HClO)=0.01 mol·L－1
　　C．向5mL含KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1 的混合溶液中，滴加8mL0.01 mol·L－1 的AgNO3溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c(NO－3)＞c(K+)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag+)
　　D．amol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显中性，则醋酸的Ka=5×10-100.5a---0.005
　　二、非选择题，本题共3小题，共43分。
　　26．（13分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下，回答下列问题：
　　高三化学7+3限时训练02
　　本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39 Fe 56  Cu 64
　　一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
　　7．下列说法正确的是（  ）
　　A．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
　　B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
　　C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
　　D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
　　8．用N¬A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）
　　A．100g质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4N¬A
　　B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N¬A
　　C．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3N¬A
　　D．同温下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N¬A
　　9．有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液,可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（   ）种
　　A ．2种 B．3种  C ．4种 D．5种
　　10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
　　A．原子半径大小顺序：r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) ＞r(M)
　　B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键
　　C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
　　D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种
　　11．苯酚与邻苯二甲酸酐（           ）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（   ）
　　A．上述制酚酞的反应属于取代反应
　　B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面
　　C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊
　　D．若与NaOH溶液反应，1 mol酚酞最多可消耗4 molNaOH
　　12．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是
　　选项 实验 现象 结论
　　A 用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管 干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色 加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
　　B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有SO42-
　　C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀 氢硫酸的酸性比硫酸强
　　D 向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶度积KSp（AgCl）
　　＞KSp（AgI）
　　13．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：
　　高三化学7+3限时训练03
　　本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
　　可能用到的相对原子质量：H l   C 12   N l4   O 16  Na 23  Fe 56  Cu 64
　　一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
　　7．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（  ）
　　选项 古文或谚语 化学解释
　　A 雷雨肥庄稼 自然固氮
　　B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应
　　C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能
　　D 日照香炉生紫烟 碘的升华
　　8．下列叙述正确的是（  ）
　　A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
　　B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝
　　C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关
　　D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
　　9．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是（  ）
　　A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
　　B．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
　　C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
　　D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
　　10．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（  ）
　　A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
　　B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
　　C．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI
　　D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
　　11．乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成的二酯有（  ）
　　A．4种    B．6种    C． 8种    D．10种
　　12. 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（  ）
　　A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
　　B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度小变
　　C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
　　D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
　　13．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释      至体积V，pH随lgVV0 的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（  ）
　　A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
　　B．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b
　　C．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b
　　D．lgVV0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则c(Xˉ)c(Yˉ)减小
　　二、非选择题，本题共3小题，共43分。
　　26．（15分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：
　　(1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是________。
　　(2)写出NaCN的电子式________________。
　　(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目    ____________________________________________。