2017届高考化学二轮复习：逐题对点特训试题（19份）
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2017届高考化学二轮复习：逐题对点特训（19份，Word版，含答案）
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1．(2015•广西桂林模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( C )
A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性
解析：风能、太阳能等新能源在使用过程中不会产生CO2，可减少温室气体的排放，A项正确；瓷盘是硅酸盐制品，B项正确；聚酯纤维属于有机高分子材料，C项错误；“84”消毒液具有强氧化性，可使病毒的蛋白质发生变性，D项正确。
2．(2016•天津卷)据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( B )
A B C D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物
解析：麻黄可治疗咳嗽，A项正确；碳酸氢钠可与醋酸反应成CO2，失去了与胃酸反应的能力，故B项错误；C项为放射性物品标志，处理办法是远离此物品并报警，C项正确；D项为可回收物品的标志，D项正确。
3．(2016•江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( D )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
解析：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A项错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B项错误；Fe2 (SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成FeOH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C项错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D项正确。
4．关于胶体，下列说法正确的是( D )
A．胶体的聚沉是化学变化
1．(2015•江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( B )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
B.KwcH＋＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与OH－不能大量共存。B项，KwcH＋＝1×10－13 mol•L－1的溶液显酸性，NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3都能与H＋大量共存。C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋ ，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，A1O－2、CO2－3不能存在。
2．(2015•广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( C )
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3
B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
解析：A项，Ba2＋与CO2－3不能大量共存；B项，SO2－3与H＋、SO2－3与Fe2＋不能大量共存；D项，H＋与HCO－3不能大量共存。
3．(2015•北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2∶2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项，白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。
4．(2016•安徽安庆五校联考)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( C )
A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－
B．含有0.1 mol•L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、 I－、Cl－
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol•L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3、Cl－
解析：A项，Ba2＋、SO2－3、ClO－反应生成BaSO3沉淀而不能大量共存；B项，H＋与NO－3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol•L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－当存在大量OH－时，OH－与NH＋4反应生成NH3 • H2O而不能大量共存。
5．(2015•山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2∶SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O∶Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－21．(2016•宁夏银川九中质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
C．25 ℃时，2 L 0.1 mol•L－1的 Na2CO3溶液中含有的CO2－3总数为0.2NA
D．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
2．(2016•江苏省扬州中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( D )
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为NA
B．0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA
解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C项，0.1 mol P4中含有0.6 mol共价键。
3．(2016•江苏溧阳戴埠高中三模)NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( D )
A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
C．常温常压下，17 g甲基(—14CH3 )所含的中子数为9NA
D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个
解析：A项，1 mol Cl2与H2O反应，转移电子数小于NA，与NaOH反应，转移电子数等于NA；B项，标准状况下，乙醇为液体；C项，17 g—14CH3所含中子数为8NA。
4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( C )
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
解析：等物质的量的这几种离子放入水中后．Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO2－4恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。
5．(2016•全国卷乙)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( A )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 g14 g/mol＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( B )
A．常压下，22.4 L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA
B．常温常压下，1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA
C．1 L 0.2 mol•L－1FeCl3溶液中，含有Fe3＋粒子数为0.2
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