2018高考化学一轮复习全程构想考点滚动练习试卷（5份）
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2018高考化学（人教）一轮复习全程构想_考点滚动练 （5份打包）
考点滚动练(一).doc
考点滚动练(二).doc
考点滚动练(四).doc
考点滚动练(五).doc
考点滚动练三.doc
考点滚动练(二)
(第三章、第四章)
一、选择题
1．(2017•石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同
D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4•7H2O)进行消毒、净化，可改善水质
解析：NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低，加快反应速率，B项正确；反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项错误；Cl2具有较强的氧化性，可将自来水中细菌氧化至死，同时Cl2可将绿矾中Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降，达到净水的目的，D项正确。
答案：C
2．下列离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，A项错误；NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，B项错误；漂白粉溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成SO2－4和Cl－，C项错误。
答案：D
3．(2017•济南模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3
D．反应速率之比为2：3
解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C错误；由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D错误。
答案：A
4．(2017•保定质检)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO－3、ClO－
B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I
考点滚动练(四)
(第七章、第八章)
一、选择题
1．(2017•哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )
A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B．由酸性溶液中MnO－4可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnO－4也能氧化Br－
C．由反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4
D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
解析：SiO2是酸性氧化物，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O体现了SiO2的特性，A项错误；还原性：Cl－<Br－，酸性溶液中MnO－4可以氧化Cl－，则酸性溶液中MnO－4也能氧化Br－，B项正确；酸性H2S<H2SO4，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4是一个特殊反应，该反应之所以能发生，是因为CuS的Ksp极小，C项错误；铝与NaOH溶液反应，镁与NaOH溶液不反应，D项错误。
答案：B
2．(2017•兰州期末)一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2O(g)。
容器 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数
CO2 H2S H2O
Ⅰ 607 0.1 0.15 0.05
Ⅱ 607 0.2 0.3 － －
Ⅲ 627 0.1 0.15 － 6×10－3
下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．607 K时，该反应的平衡常数为0.50
C．容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol•L－1
D．容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
解析：由数据Ⅰ可计算出此温度下的平衡常数
CO2(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2O(g)
c(始)/(mol•L－1) 0.05 0.075 0 0
c(变)/(mol•L－1) 0.025 0.025 0.025 0.025
c(平)/(mol•L－1) 0.025 0.05 0.025 0.025
K＝cCOS•cH2OcCO2•cH2S＝0.5，B项正确；对比Ⅰ、Ⅲ可知随温度升高，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，说是逆反应是吸热反应，正反应放热，A项错误；Ⅱ相对于Ⅰ，成比例的增加投料量，相当于加压，由于题给反应是气体体积不变的反应，所以平衡不移动，c(COS)Ⅱ＝2c(COS)Ⅰ＝0.05 mol•L－1，C项错误；容器Ⅲ平衡时，再充入少量氦气，容器体积不变，各成分浓度不变，平衡不移动，D项错误。
答案：B
3．(2017•丹东期末)如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器，当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(？)＋Y(？) aZ(g)此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2
考点滚动练(五)
(第九章、第十章)
一、选择题
1．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是( )
A．消耗22.4 L CO2可制得1 mol乙酸
B．该反应属于取代反应
C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%
解析：没有说明是否是标准状况，22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol，则制得的乙酸也不一定是1 mol，A错误；甲烷和二氧化碳制得乙酸，化学方程式为：CO2＋CH4―→C2H4O2，属于化合反应，不是取代反应，B错误；甲烷只含有C—H极性键，二氧化碳中只含有C===O极性键，没有非极性键，乙酸中既含有极性键又含有非极性键，C错误；该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，D正确。
答案：D
2．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( )
A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)
B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)
C．做过碘升华实验的试管(酒精)
D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)
解析：木炭还原CuO，生成Cu和CO2，该硬质玻璃管上附着Cu，盐酸不与Cu反应，应该用硝酸洗涤，A项错误；FeCl3溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3，试剂瓶上附着Fe(OH)3，可用稀硫酸溶解，B项正确；做过碘升华实验的试管上附着单质碘，可用酒精溶解，C项正确；沾有油污的烧杯可用纯碱溶液洗涤，纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，D项正确。
答案：A
3．(2017•衡水质检)奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反
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