高中化学（苏教版）《物质结构与性质》专题一同步学案_专题1 揭示物质结构的奥秘
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高中化学（苏教版）《物质结构与性质》专题二第二单元同步学案_2.2.1原子核外电子排布的周期性.doc
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高中化学（苏教版）《物质结构与性质》专题二第一单元_2.1.2原子核外电子的排布.docx
高中化学（苏教版）《物质结构与性质》专题二第一单元同步学案_2.1.1原子核外电子的运动特征.doc
高中化学（苏教版）《物质结构与性质》专题三第1单元同步学案_3.1.1金属键与金属特性.doc
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　　第1课时　原子核外电子排布的周期性
　　学习目标　1.进一步理解元素周期律的实质：元素性质的周期性变化本质是核外电子排布的周期性变化。2.理解原子核外电子排布的周期性变化及其与元素周期表的结构之间的关系。
　　一、原子核外电子排布的周期性
　　1．每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从________到________的周期性变化。
　　每一周期元素的周期数都等于该周期元素原子的________________；除第1周期元素最外层电子数从1个到2个，即从1s1～1s2；其他周期元素最外层电子数都从________递增到________，即____________。
　　2．主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化
　　主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
　　原子核
　　外价电
　　子排布
　　最高正
　　化合价
　　最低负
　　化合价
　　化合价
　　的变化
　　规律
　　金属性
　　和非金
　　属性的
　　变化规
　　律
　　原子半
　　径的变
　　化规律
　　二、原子核外电子排布与周期表结构的关系
　　1．周期与________________相同。
　　2．主族元素的族序数等于该元素原子的________________。对于过渡元素的原子，价电
　　子排布为________________。ⅢB～ⅦB族的价电子数目与________相同。价电子排布为____________的三个族统称为Ⅷ族。ⅠB和ⅡB族则是根据ns轨道上是一个还是两个电子
　　来划分的，价电子排布为____________。
　　三、核外电子排布与周期表的分区
　　1．s区：主要包括________和________________，价电子排布为ns1～2，容易失去最外层电子，形成________离子，除________外，这些元素都是________________。
　　2．p区：包括________和________族共六族元素，它们原子的价电子排布为
　　____________(氦为________)。
　　3．d区：包括________________元素(镧系和锕系元素除外)，价电子排布为____________，一般最外层电子数皆为________，由于它们的次外层都____________电子，因此d轨道不同程度的参与化学键的形成。
　　4．ds区：包括________族元素，它们的原子的d轨道为充满电子的轨道，价电子排布为____________。
　　5．f区：包括________系、________系，原子的价电子排布为________________。
　　课堂练习
　　1．在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是(　　)
　　A．金属元素                   B．稀有气体元素
　　C．非金属元素                 D．无法确定是哪一类元素
　　2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)
　　第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化
　　学习目标　1.掌握元素第一电离能和电负性的概念及其周期性变化的规律。2.知道电离能和电负性的简单应用。
　　一、元素第一电离能的周期性变化
　　1．第一电离能
　　(1)含义
　　元素________________失去一个电子形成＋1价______________所需的最低能量，用符
　　号________表示。
　　(2)应用
　　第一电离能可以衡量元素的气态原子________________的难易程度。第一电离能数值越小，原子越________失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
　　(3)变化规律
　　①变化规律
　　变化规律—――→同周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现　　　的趋势，碱金属的第一电离能　　　，稀有气体的第一电离能　　　　。――→同主族随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小
　　②与原子的核外电子排布的关系
　　通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
　　2．第二电离能和第三电离能
　　(1)第二电离能
　　____________________失去1个电子，形成________________所需要的最低能量，用I2表示。
　　(2)第三电离能
　　________________再失去1个电子，形成________________所需的最低能量，用I3表示。
　　二、元素电负性的周期性变化
　　1．含义
　　电负性是用来衡量元素在化合物中______________能力的物理量。指定F的电负性为________，并以此为标准确定其他元素的电负性。
　　2．变化规律
　　变化规律—――→同周期主族元素的电负性从左到右逐渐　　，表明其　　　　　的能力逐渐增强。――→同主族元素的电负性从上到下呈现　　趋势，表明其　　　　　能力逐渐减弱。
　　课堂练习
　　1．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)
　　①第3周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p亚层为半满的元素　④电负性最大的元素
　　A．①②        B．③④       C．②③      D．①④
　　2．下列说法中正确的是(　　)
　　A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
　　B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
　　C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
　　D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
　　3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是(　　)
　　A．第一电离能Y可能小于X
　　第1课时　原子核外电子的运动特征
　　课　标　解　读 重　点　难　点
　　1.进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。
　　2.了解原子核外电子的运动特征。
　　3.了解原子轨道与电子填充顺序。 1.原子核外电子的运动状态。(重点) 2.原子轨道。(难点)
　　课前自主导学
　　一、人类对原子结构的认识
　　1.卢瑟福原子结构模型
　　(1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。
　　(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
　　(3)卢瑟福被称为“原子之父”。
　　2．玻尔原子结构模型
　　(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。
　　(2)玻尔原子结构模型
　　①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
　　②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
　　③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
　　3．基态原子及电子云图
　　(1)基态原子：处于能量最低状态的原子
　　(2)电子云图：用小点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。
　　思考交流：
　　1．电子云图中的一个小点表示一个电子吗？表示电子出现的位置吗？
　　【提示】　都不是。电子云图中的一个小点并不代表一个电子，也不表示电子在此位置出现过一次，电子云图只用小点的疏密描述电子在原子核外空间出现机会的相对大小。
　　二、原子核外电子的运动特征
　　1.电子层
　　(1)多个核外电子的原子中，电子是分层运动的。
　　(2)表示方法
　　能量由低到高，离核由近到远
　　电子层序数 1 2 3 4 5 6 ……