2018版化学高考总复习对接高考《氧化还原反应基础》精练试卷（4份）
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2018版化学（苏教版）高考总复习对接高考精练--氧化还原反应基础
2018版化学（苏教版）高考总复习对接高考精练--氧化还原反应基础.doc
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2018版化学（苏教版）高考总复习对接高考精练：钠、镁及其重要化合物.doc
课时2 氧化还原反应基础
氧化还原反应概念间的联系
1．(2015•四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
解析 A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
答案 D
2．(2016•北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
解析 A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O2－7)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO2－4)增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。
答案 D
氧化还原反应规律及应用
3．(2015•海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O，则ROn－4中R的化合价是( )
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
解析 根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO2－4中R的化合价为＋6价，即选D。
课时1 电解质 离子反应
离子在水溶液中的共存问题
1．(2016•四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析 A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H＋＋ SO2－4＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O，错误。
答案 C
2．(2016•江苏化学，12)制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－
解析 Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH＋4 与OH－不能大量共存，C错误。
答案 D
离子方程式的正误判断
3．(2015•四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3•H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
解析 A项，CuSO4与Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。
答案 A
课时1 钠、镁及其重要化合物
钠及其重要化合物的性质
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。(×)
(2016•天津理综，1B)
(2)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1NA (√)[]
(2015•全国卷Ⅱ，10C)
(3)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)
(2015•全国卷Ⅱ，13A)
(4)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)
(2014•新课标全国卷Ⅰ，8A)
(5) (×)
(2014•新课标全国卷Ⅱ，10B)
(6)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火(×)
(2015•山东理综，7A)
(7)热稳定性Na2CO3>NaHCO3(√)
(2015•北京理综，7D)
(8)溶解度：小苏打<苏打(√)
(2015•上海化学，11A)
(9)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解(×)
(2015•广东理综，22A)
(10)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)
(2014•大纲全国卷，10D)
2．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑[]
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
解析 A项HCO－3不能完全电离，不能拆成离子，错；C项氧原子不守恒，错；D项忽视了CO2－3与Ca2＋生成CaCO3沉淀。
答案 B
钠及其化合物综合探究[]
3．(2016•课标全国Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
解析 A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸
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