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共24道小题，约12230字。

　　安徽省蚌埠市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷（含解析）
　　原子量：Ag：108   C：12   N：14     O：16
　　强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分
　　一、选择题(每题3分，共60分）
　　1．下列说法正确的是
　　A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
　　B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=－38.6kJ/mol
　　C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
　　D．表示中和热的离子方程式为H+(aq) +OH－(aq) H2O(l)  ΔH=－57.3kJ/mol
　　【答案】D
　　考点：化学反应中的能量变化
　　2．已知下列热化学反应方程式：
　　①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol
　　②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol
　　③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol
　　则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为
　　A．+7.28 kJ/mol     B．-7.28 kJ/mol       C．+43.65 kJ/mol      D．-43.68 kJ/mol
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：由盖斯定律可知，(①×3＋②＋③×4)÷6，得到反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)，
　　△H==+7.28kJ/mol，则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为-7.28 kJ/mol，故选B。
　　考点：考查用盖斯定律进行有关反应热的计算
　　【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
　　3．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是
　　A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq) = Cd(s)+Co2+(aq)
　　B．由乙图可知，2Ag(s)+ Co2+(aq) = Co(s) +2Ag+(aq)反应能够发生
　　C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极
　　D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出
　　【答案】C
　　考点：原电池的原理   
　　4．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
　　A．D＞C＞A＞B                        B．D＞A＞B＞C
　　C．D＞B＞A＞C                        D．B＞A＞D＞C
　　【答案】B
　　【解析】
　　【答案】B
　　考点：考查金属活泼性强弱的判断
　　5．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是
　　A．b极为电池的负极
　　B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极
　　C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+
　　D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电子在外电路中由a极经溶液到b极，内电路中是电解质溶液中的阴阳离子定向移动，故B错误；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在负极发生失电子的氧化反应，负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+，故C正确；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化电路中转移12NA的电子，故D错误；答案为C。
　　考点：考查原电池原理。
　　6．500 mL (NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
　　A．上述电解过程中共转移1 mol电子           B．原混合溶液中c (K+)为1mol/L
　　C．电解得到的Cu的物质的量为0.25mol         D．电解后溶液中c(H+)为1mol/L
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：两极均收集到11.2L的气体，推出电解过程：第一阶段：阳极2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，阴极Cu2＋＋2e－＝Cu，第二阶段：阳极2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，阴极2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，根据得失电子数目守恒以及电极反应式，推出n(H2)＝11.2L÷22.4mol＝0.5mol；第二阶段产生n(O2)＝0.25mol，则第一阶段产生n(O2)＝0.25mol。
　　A、上述过程中共转移电子物质的量为2mol，故A错误；B、根据第一阶段电极反应式，得失电子数目守恒，推出n(Cu2＋)＝0.5mol，溶液呈现电中性，c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO3－)，则c(K＋)＝3mol/L－2×(0.5mol÷0.5L)＝1mol/L，故B错误；C、根据上述分析，电解得到n(Cu)＝0.5mol，故C错误；D、第二阶段实际上电解水，第一阶段产生的n(H＋)＝1mol，则c(H＋)＝1mol÷0.5L＝2mol•L－1，故D错误。答案选B。
　　考点：考查电解过程、化学计算等知识。
　　7．下列描述中，不符合生产实际的是