高中化学选修四课堂达标练习试卷（24份）
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【人教版】高中化学选修4课堂达标练（24份打包，Word版，含解析）
人教版化学选修4课堂达标练：第一章 化学反应与能量1-1-1 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第二章 化学反应速率和化学平衡2-1 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第二章 化学反应速率和化学平衡2-2 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第二章 化学反应速率和化学平衡2-3-1 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第二章 化学反应速率和化学平衡2-3-3 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第二章 化学反应速率和化学平衡2-3-4 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第二章 化学反应速率和化学平衡2-4 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-1-1 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-1-2 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-1 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-2 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-3-1 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-3-2 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-3-3 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-4 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-1 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-2 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-3-1 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-3-2 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-4 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第一章 化学反应与能量1-1-2 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第一章 化学反应与能量1-1-3 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第一章 化学反应与能量1-2 Word版含解析.doc
人教版化学选修4课堂达标练：第一章 化学反应与能量1-3 Word版含解析.doc
1．下列说法正确的是( )
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D．化学反应速率的单位可以是g•L－1•s－1，也可以是kg•L－1•s－1，甚至可以用t•L－1•s－1等来表示
解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，那么其比也必为正值，所以B不正确。由化学反应速率的概念公式可以看出D不正确。
答案：C
2．下列说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
解析：反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量的变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。
答案：C
3．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A．v(H2)＝0.3 mol•L－1•min－1
B．v(N2)＝0.2 mol•L－1•min－1
C．v(NH3)＝0.25 mol•L－1•min－1
D．v(H2)＝0.4 mol•L－1•min－1
解析：比较反应速率时，应注意单位一致，然后换算为同一种物质来比较。也可直接将各反应速率除以各自的化学计量数，再进行大小比较。
答案：B
4．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L•s)
C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L•min)
D．2 min内，用B和C表示的反应速率之比为23
解析：由反应速率的数学表达式可求出B的反应速率是0.3 1．对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②④
解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。
答案：B
2．10 mL 1 mol•L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A．加入一定量的CaCl2
B．加入5 mL 1.5 mol•L－1盐酸
C．加入15 mL 0.5 mol•L－1盐酸
D．加入5 mL H2O
解析：CaCl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入1.5 mol•L－1的盐酸可使1 mol•L－1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5 mol•L－1的盐酸可使1 mol•L－1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。
答案：B
3．下列说法中正确的是( )
A．0.1 mol•L－1盐酸和0.1 mol•L－1硫酸与2 mol•L－1 NaOH溶液反应速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol•L－1盐酸反应的速率相同
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol•L－1盐酸反应速率相同
D．0.1 mol•L－1盐酸和0.1 mol•L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
解析：A选项是酸碱中和，硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同。B选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢。C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。
答案：D
4．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
1．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B．2HI△H2＋I2是可逆反应
C．CaCO3△CaO＋CO2↑是可逆反应
D．只有可逆反应才存在化学平衡
解析：CaCO3受热才能分解，CaO与CO2在常温下就能发生化合反应，两个反应条件不同，是不可逆反应。可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，即反应不能进行到底。故正确答案为C。
答案：C
2．下列对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的描述正确的是( )
A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相同
B．增大压强，对此反应速率无影响
C．达平衡时，c(H2O)c(CO)＝11
D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率
解析：A项中平衡时各反应物和生成物的浓度不变，但不一定相同，A错；B项中增大压强，反应速率增大，B错；C项平衡时c(H2O)、c(CO)不再变化，但不一定是c(H2O)c(CO)＝11，C错；D项说明v正(H2O)＝v逆(H2O)，D正确。
答案：D
3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v逆(O2)v逆(NO)＝54，v逆(NO)＝45v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应速率，故B不正确；达到平衡时，增加容器容积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)＝46即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正确。
答案：A
4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1
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