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【人教版】高二化学（选修4）重难点一本过：重难点（46份，Word版，含解析）
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易学通·重难点一本过高二化学 第一章 化学反应与能量（人教版选修4）：重难点五 热化学方程式 Word版含解析.doc
　　（1）概念
　　在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数．用符号K示．
　　对于一般可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，K= ；
　　（2）书写化学平衡常数应注意的问题：
　　①稀溶液中进行的反应，水的“浓度”作为常数，在平衡常数中不用书写．
　　②当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写．
　　③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关．同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同．但是这些平衡常数可以相互换算．
　　如：N2+3H2⇌2NH3 ；K1=
　　2NH3⇌N2+3H2；K2=
　　1/2N2+3/2H2⇌NH3；K3= 
　　K1=1/K2= K32
　　④不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样．平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全．因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．
　　⑤一般认为K＞105反应较完全(即不可逆反应)，K＜10-5反应很难进行(即不反应)．
　　（3）平衡表达式K的意义：定量的衡量化学反应进行的程度．
　　①表示可逆反应进行的程度：K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大．
　　②判断可逆反应进行的方向：
　　对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示．
　　Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行．
　　③判断反应的热效应：
　　若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
　　【重难点指数】★★★
　　【重难点考向一】 化学平衡常数的书写
　　【例1】对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，在一定温度下达到平衡时，其平1．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
　　如：对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d ＝△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D) ＝△c(A)∶△c(B)∶△c(C)∶△c(D)
　　【重难点点睛】1．反应速率的计算步骤：
　　①准确找出有关化学平衡的化学方程式；
　　②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；
　　③根据已知条件建立等式关系进行解答。
　　2．计算方法--“三段式”
　　例：m A+n B⇌p C+q D    
　　起始：a   b      0   0
　　转化：mx  nx     px  qx
　　平衡：a-mx b-nx      px     qx
　　【重难点指数】★★★
　　【重难点考向一】 判断化学方程式前的系数
　　【例1】把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应
　　3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L-1•min-1，
　　则 n是(　　)
　　A．2      B．4      C．1         D．3
　　【答案】C
　　【解析】5min内W的平均化学反应速率v(W)= =0.02 mol•L-1•min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•min-1，则：v(Z)：v(W)=0.01 mol•L-1•min-1：0.02 mol•L-1•min-1=n：2，所以n=1，故选C。
　　【重难点点睛】考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，根据公式v=  计算5min内W的平均化学反应速率v(W)，利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值。
　　【重难点考向二】 根据反应速率判断反应原理
　　【例2】在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且
　　有如下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应的化学方程式为
　　____________________________。
　　【答案】 A+3B⇌2C
　　一、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：
　　改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．
　　概念的理解：
　　①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
　　②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
　　③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；
　　定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
　　【重难点指数】★★★★
　　【重难点考向一】勒夏特列原理
　　【例1】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)
　　A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅   
　　B．高压比常压有利于合成SO3的反应
　　C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
　　D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
　　【答案】C
　　【解析】A．存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2(g)⇌2SO3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选C。
　　【重难点点睛】查勒夏特列原理知识，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
　　【重难点考向二】 化学平衡理论的应用
　　【例2】NO2存在下列平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)+Q(Q＞0)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是(　　)
　　A．温度130℃、压强3.03×105Pa    B．温度25℃、压强1.01×105Pa
　　C．温度130℃、压强5.05×104Pa    D．温度0℃、压强5.05×104Pa
　　【答案】C
　　【名师点睛】以二氧化氮相对分子质量的测定为载体，考查了影响化学平衡移动的因素，可以根据平衡移动原理进行解答，由于存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，N2O4的存在会