广东省雷州市2018年高三化学一轮复习ppt1（29份）
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广东省雷州市2018年高三化学一轮复习（习题课件）（打包29套）
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专题1-1 原电池 化学电源
【考纲要求】
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池的工作原理
1．概念和反应本质：原电池是把 能转化为 的装置。
2．工作原理（以铜锌原电池为例）
(1)原理分析
电极名称 负极 正极
电极材料
电极反应
反应类型
电子流向
盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向 ，Cl－移向
(2)两种装置比较
①盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定。
电极 两极为导体，且存在活动性差异
溶液 两极插入电解质溶液中
回路 形成闭合回路或两极直接接触
本质 看能否自发地发生氧化还原反应
3．构成条件
4．三个移动方向
电子方向 从负极流出沿导线流入正极
电流方向 从正极沿导线流向负极
离子迁移方向 电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移
【跟踪训练】
1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是________________________________。
2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
3.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁（显酸性），导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
4.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳 棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
5.一种微生物燃料电池的结构示意图如右所示，关于该电池的叙述正确的是( )
A．电池工作时，电子由a流向b
专题1-2 电解池与电解原理
【考纲要求】
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解反应方程式。
2.了解电解规律及电解原理的应用
【教学过程】
【问题情境1】根据电解池的构成条件及工作原理填写下面空白。思考1-4的问题
【问题】
1.电解池的构成条件。 2.电极的名称及判断。
3.离子争先放电的情况。 4.微粒的移动情况。
【跟踪练习】
1.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
请回答下列问题：
(1)R为________(填“正”或“负”)极。
(2)A附近溶液的现象是____________________________________________________，
B附近发生的电极反应式为______________________________________________。
(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。
2.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。则：
X极是 (填“正”或“负”)极;b极是 (填“阳”或“阴”)极;
3.如图所示，装置中①～⑧电极的电极名称并写出各极的电极反应式。
4.如图所示是处理低浓度SO2废气的方法之一
（1）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。
（2）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：
回答下列问题：
①写出阴阳两极的电极反应式
阳极： ；
阴极： 。
②b室由 转化为 ；（填“NaHSO3”或“Na2SO3”，下同）。原因 。
c室由 转化为 ；（填“NaHSO3”或“Na2SO3”，下同）。原因 。
5.按下列要求写出电极反应式
（1）工业上用电解法制备K2FeO4。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为 。
（2）工业上利用离子交换膜法通过电解制备碘酸钾，电极为惰性电极，氢氧化钾和碘化钾混合液为电解质溶液。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。
阴极上发生反应的电极反应式为 。
（3）用惰性电极通过电解ZnSO4和MnSO4混合溶液制备MnO2、Zn。写出电解过程中阳极的电极反应式 。
（4）用惰性电极通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出电解过程中阳极的电极反应式为 。
【共同整合，提升知识】
一、电解池及电解原理
1.电解池的概念及构成条件
2.电解工作原理
3.阴阳极的判断及电极方程式的书写
【问题情境2】认真分析电解各种电解质溶液的情况（如下表）
专题1-2 化学腐蚀及电化学计算
【考纲要求】
1.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
2.掌握电化学计算的方法与类型
【教学过程】
【例题解析】
例1.说一说金属钠、镁、铝、铁、铜、银在空气中的变化的情况。
例2.下列Fe片（铁钉）不受到被腐蚀的是 。
【共同整合，知识提升】
一、金属的腐蚀
1．金属腐蚀的本质： 金属原子失去电子变成金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型 化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属与接触到的物质直接反应 不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应
本质 M－ne－===Mn＋ M－ne－===Mn＋
现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀
区别 电流产生 电流产生
联系 腐蚀比 腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重
【问题情境】
例3.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管中为NaCl溶液，数天后导管中观察到的现象是________，甲中正极反应为 ，
乙中正极反应为_________________。
【共同整合，知识提升】
3.析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)
类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性
电极
反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋
正极
总反应式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
联系 腐蚀更普遍
【问题情境】例4.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
【共同整合，知识提升】
4.判断金属腐蚀快慢的规律
(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀的快慢：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中(浓度相同)。
(3)活泼性不同的两种金属，活泼性差异越大，腐蚀越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越快。
【问题情境】
例5.试说明镀层损坏时为什么白铁皮比马口铁较耐腐蚀。
例6.解释水中的钢闸门连接电源的负极可以防止钢闸门的腐蚀。
【共同整合，知识提升】
5．金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的保护法——原电池原理
a．负极：比被保护金属活泼的金属； b．正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法——电解原理
a．阴极：被保护的金属设备； b．阳极：惰性金属。
③利用原电池原理和电解原理的金属的防护措施都是以防止金属失去电子被氧化为出发点设计的
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