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高三化学一轮复习：45分钟限时强化训练试题卷（31份打包，含答案）
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　　2017届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
　　（考试时间：45分钟   满分：100分）
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题5分，共60分）
　　1、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（　　）
　　① 容器中气体的密度不再发生变化    ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
　　③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
　　A．①② B．②③ C．③④ D．①④
　　2、在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后CO2]= 1.8mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）
　　A．27         B．36           C．54         D．81
　　3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)  ？△H ＝－746.8 kJ•mol－1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是（　　）
　　A．升高温度，化学平衡正向移动       B．通入稀有气体，逆反应速率增大
　　C．使用催化剂，平衡常数不变       D．增大NO浓度，NO的转化率增大
　　4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
　　A．溴水中平衡：Br2+H2O   HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅
　　B．对2HI H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
　　C．反应CO＋NO2 CO2+NO  ΔH＜0  升高温度使平衡向逆方向移动
　　D．合成氨：   ，ΔH＜0 为提高产率，理论上应低温高压
　　5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
　　A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来；
　　B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；
　　C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应；
　　D．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，升高温度可使颜色变深。
　　6、2NO+O2  2NO2+Q，NO的最大转化率与温度的关系图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且υ正>υ逆的是（　　）
　　A.   BD           B.    E         C.  AE         D.  C  
　　7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)  2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
　　A．X2为0.2 mol•L-1                  B．Y2为0.2 mol•L-1  
　　C．Z为0.3 mol•L-1                  D．Z为0.45 mol•L-1
　　8、对于可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）  △H<0，下列叙述正确的是（    ）
　　A．单位时间内生成2 mol SO3同时消耗了1 mol O2，则反应到达平衡状态。
　　B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长。
　　2017届高考化学一轮复习《化学反应速率》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
　　（考试时间：45分钟   满分：100分）
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题5分，共60分）
　　1、对于反应N2 (g) + 3H2 (g)   2NH3 (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（     ）
　　A．v(H2) =0.8mol/(L？s)              B．v(N2) =0.4mol/(L？s)
　　C．v(NH3) =0.6mol/(L？s)             D．v(H2) =4.2mol/(L？min)       
　　2、少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(     )
　　A．反应速率减慢，产生H2的量不变     B．反应速率加快，产生H2的量不变
　　C．反应速率不变，产生H2的量增加     D．反应速率加快，产生H2的量减少
　　3、下列说法正确的是(     )
　　A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
　　B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
　　C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率
　　D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率     
　　4、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
　　ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+ 已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
　　下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(    )   
　　A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
　　B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合
　　C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合
　　D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小     
　　5、下列说法正确的是（    ）
　　A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
　　B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
　　C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
　　D.化学反应速率的单位可以是g•L-1•s-1,也可以是Kg•L-1•s-1，甚至可以用t•L-1•s-1等来表示。
　　6、下列措施，对增大反应速率明显有效的是（   ）
　　A.Na与水反应时增大水的用量
　　B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸
　　C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
　　D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
　　7、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.06mol/L•s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（    ）
　　A、2.8mol          B、1.6mol          C、3.2mol        D、3.6mol          
　　8、反应2SO2 + O2   2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则这段时间为（    ）
　　A. 0.1s       B. 2.5s      C. 5s      D. 10s   
　　9、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)    2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（    ）
　　① X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2  
　　② X、Y、Z的浓度不再发生变化
　　③ 容器中的压强不再发生变化    
　　④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
　　A. ①②      B. ①④     C. ②③     D. ③④
　　10、化学反应A(g)＋3B(g)       2C(g)＋2D(g)，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（    ）
　　A．v(A)＝0.2mol(L•min)     B．v(B)＝0.30 mol(L•min)
　　C．v(C)＝0.40 mol(L•min)    D．v(D)＝0.35 mol(L•min)   
　　11、反应4NH3(g) + 5O2 (g)   4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，30 s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（    ）
　　A. v(NH3)＝ 0.010mol•L-1•s-1    B. v(O2)＝ 0.0010mol•L-1•s-1
　　C. v(NO)＝ 0.0010mol•L-1•s-1
　　2017届高考化学一轮复习《化学反应与能量的变化》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
　　（考试时间：45分钟   满分：100分）
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题5分，共60分）
　　1、量热计直接测出的是(　　)
　　A．质量的变化　　　　　　 B．能量的变化
　　C．温度的变化  D．电流的变化
　　2．下列说法正确的是   (　　)
　　A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
　　B．放热反应在常温下一定很容易发生
　　C．反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小
　　D．吸热反应在加热的条件下才能发生
　　3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（　　）
　　A．－1780kJ/mol      B．－1220 kJ/mol     
　　C．－450 kJ/mol      D．＋430 kJ/mol
　　4、下列热化学方程式正确的是（　　）
　　A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
　　B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
　　C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
　　D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol
　　5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（　　）
　　A．1/2 N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l)        △H=+267kJ•mol－1
　　B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)               △H＝－133.5kJ•mol－1
　　C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)              △H＝－534kJ•mol－1
　　D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)              △H＝+534kJ•mol－1
　　6、下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（    ）
　　A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+
　　B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
　　N2（g）+3H2（g）   3NH3（g）△H=-73kJ/mol
　　C．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓
　　D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4       
　　7、”焓”是指（   ） 
　　A 与内能有关的物理量    B 反应热的变化
　　C 化学键所具有的能量    D 物质的一种化学性质      
　　8、下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
　　A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)    ΔH＝－216 kJ•mol－1，E反应物＜E生成物
　　B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)         ΔH＝＋178.5 kJ•mol－1，E反应物＜E生成物
　　C．HI(g)===12H2(g)＋12I2(s)  
　　ΔH＝＋26.5 kJ•mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
　　D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
　　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ   
　　9、下列说法正确的是(　　)
　　A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
　　B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
　　C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做