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2018版高三化学一轮复习5年真题分类解析（35打包，Word版，含答案）
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题01 STSE Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题01 电化学及其应用 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题02 电解质溶液 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题02 化学用语 化学常识 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题03 阿伏加德罗常数 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题03 反应速率、化学平衡 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题04 非金属及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题04化学计算 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题05 金属及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题05 金属及其化合物 （自动保存的） Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题05离子反应 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题06 元素周期表、周期律 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题06氧化还原反应 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题07 金属及其化合物 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题07 原子结构与化学键 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题08 化学反应中的能量变化 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题08非金属及其化合物 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题09 离子方程式与离子共存 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题09物质结构位-构-性 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题10 物质结构（推断） Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题10 氧化还原反应 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题11 无机综合与推断 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题11化学反应中的能量变化 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题12电化学基本原理 Word版含答案.docx
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题13 阿伏加德罗常数与化学计算 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题13 电化学综合应用 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题14 STSE Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题14 反应速率、化学平衡- Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题15 化学实验基础 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题15 平衡原理综合应用 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题16 化学实验设计与探究 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题17 有机化学基础 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题18 有机化学合成与推断 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题19 物质的组成分类与化学用语 Word版含答案.doc
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题20 物质结构与性质 Word版含答案.doc
　　2013-2016年化学高考题分项解析
　　专题01  STSE
　　1．【2016年高考北京卷】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）
　　A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
　　B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
　　C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
　　D．侯德榜联合制碱法
　　【答案】B
　　【解析】2015年我国科学家屠呦呦发现抗疟疾的新药青蒿素而获得诺贝尔生理奖或医学奖，答案选B。
　　【考点定位】本题主要是考查相关化学史判断。
　　【名师点晴】本题侧重于考查我国科学家在化学相关领域中的重大研究成果，主要是与诺贝尔奖有关的判断，学生只要平时注意稍加留意即可得出正确判断，有利于培养学生的化学兴趣，激发学生的爱国主义热情。
　　2．【2016年高考江苏卷】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）
　　A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电   C．增加植被面积 D．节约用水用电
　　【答案】A
　　【解析】A项，煤炭燃烧会放出CO2，正确；风力发电、节约用水用电均与CO2无关，增加植被面积，会减少CO2的排放。
　　【考点定位】本题考查CO2对环境的影响，意在考查考生对生产、生活的关注以及对化学与环境保护、低碳经济等有关判断。
　　【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
　　3．【2016年高考四川卷】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）
　　A．氯气作水杀菌消毒剂           B．硅胶作袋装食品的干燥剂
　　C．二氧化硫作纸浆的漂白剂       D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
　　【答案】B
　　【解析】氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
　　【考点定位】本题考查常见物质的性质与用途，意在考查考生利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力。
　　【名师点睛】本题以生活中常见物质的用途为载体考查物理变化和化学变化的判断。解答此类题目要注意抓住化学变化的特征是有新物质生成；遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类不改变、个数不增减，原子核不发生变化；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，二者缺一不可。物质的性质决定物质的用途，这就要求我们在日常学习中多从化学的视 角关注生活，关注生活中的化学知识。题目较易。
　　4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
　　A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
　　B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
　　C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
　　2012年高考化学试题分类解析 专题01 电化学及其应用
　　1.（2012福建，9）将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
　　A. Cu 电极上发生还原反应
　　B. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
　　C. 片刻后甲池中c(SO42-)增大
　　D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
　　【答案】 A
　　【解析】 K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项，Cu 电极为原电池的正极，发生还原反应，正确。B项，在电解池中电子不能在电解质溶液中流动，错误。C项，甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误。D项，b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，b点不变色，错误。
　　2.（2012四川，11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
　　CH¬3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
　　A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
　　B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
　　C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
　　D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
　　【答案】C
　　【解析】本题考查新型燃料电池，意在考查考生对电化学原理的理解与应用能力。电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2+4e-+4H+ 2H2O，D项错误；结合正极反应式,转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。
　　3.（2012浙江，10）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
　　下列说法不正确的是
　　A． 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－
　　2OH-＋H2↑
　　B． 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是               
　　因为阳极区H＋浓度增大，使平衡
　　2 ＋2H＋  ＋H2O向右移动
　　C．该制备过程总反应的化学方程式为：
　　4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
　　C． 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1-
　　【答案】D
　　【解析】本题结合电解原理考查考生对氧化还原反应相关知识的理解与掌握,以及有关氧化还原反应的计算,试题涉及知识点广,难度适中。分析该制备过程,K2CrO4在转变为K2Cr2O7的过程中没有发生化合价的变化,制备过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现的。阴极的反应式是 2H2O+2e- 2OH-+H2↑,阳极的反应式为2H2O-4e- O2↑+4H+,电解过程中阳极区的c(H+)增大,促进平衡2 +2H+  +H2O向右移动,总反应式为4K2CrO4+4H2O  2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑。若设加入反应容器内的K2CrO4为1 mol,反应中有x mol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阳极区剩余的K2CrO4为(1-x) mol,其对应的nK=2012年高考化学试题分类解析 专题02 电解质溶液
　　1.（2012广东，23）对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
　　A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
　　B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
　　C. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1
　　D. 与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
　　【答案】A C
　　【解析】本题考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解。盐酸中只有H+、Cl-、OH-,根据电荷守恒,A选项正确。pH=12的氨水物质的量浓度远大于pH=2的盐酸,两者等体积混合后氨水过量,溶液呈碱性。由于盐酸电离产生的c(H+)=1.0×10-2 mol•L-1,则c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1,即水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-12 mol•L-1。D选项,CH3COONa与盐酸浓度相等,等体积混合后H+与CH3COO-结合生成CH3COOH, CH3COOH发生微弱电离,故c(Cl-)>c(CH3COO-)。
　　2.（2012福建，11）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 NH3 的是
　　A. 二氧化氮       B. 钠        C. 硫酸镁     D. 二氧化硅
　　【答案】B
　　【解析】本题考查元素化合物知识,意在考查考生对元素化合物的掌握情况。选项A,二氧化氮的水溶液显酸性,A错误;选项B,钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液,与NH4Cl反应生成NH3,B正确。
　　3.（2012四川，10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
　　A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH )
　　B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
　　C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH ) = c(H+)
　　D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
　　2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
　　【答案】 D
　　【解析】 本题考查电解质溶液中的粒子浓度关系,意在考查考生对电解质电离、水解等过程的理解及粒子间等式、不等式关系的建立能力。选项A,新制氯水中加入固体NaOH,结合电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A项错误;选项B,NaHCO3=Na++ HCO3-, HCO3- H++ CO32-, HCO3-+H2O H2CO3+ OH-,溶液pH=8.3,说明HCO3-的水解程度大于电离程度,水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO32-浓度,错误;选项C,常温下,pH之和等于14的两溶液,酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH-)相等,等体积混合时,弱碱在反应过程中能继续电离,即碱过量,最终溶液显碱性,错误;选项D,两者混合后发生反应,得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据以上两式可知,D项正确。
　　4.（2012山东，8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是
　　A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
　　B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
　　C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
　　D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
　　【答案】B 
　　【解析】本题考查含氯化合物的相关知识,意在考查考生对元素化合物知识的理解和应用能力。选项A, NaClO属于盐,为强电解质,错误;选项B, 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体,正确;选项C, HCl属于共价化合物,错误;选项D, 根据电解NaCl溶液时的阴极反应:2H++2e- H2↑,产生标准状况下22.4 L H2,理论上需转移2NA个电子,错误。
　　5.（2012重庆，11）向10 mL0.1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
　　A. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
　　B. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
　　C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
　　D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
　　【答案】A 【解析】本题涉及化学基本计算、盐类水解。题目设置灵活,具有较强的选拔功能,旨在考查考生综合应用知识的能力。10 mL0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2的溶液中,加入等浓度Ba(OH)2溶液时,Ba2+与SO42-反应,OH-与NH4+、Al3+反应。当x=10时, NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量相等,Ba2+、OH-反应完毕,SO42-剩一半没有反应,由于Al3+结合OH-的能力大于NH4+,所以OH-优先与Al3+反应,根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知OH-不足,Al3+未完全反应, NH4+没有与OH-反应,所以溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+),由于NH4+水解导致溶液中c(SO42-)>c(NH4+),故选项A正确,选项B错误。当x=30时,Al3+转化为AlO2-, NH4+转化为NH3•H2O。由于NH3•H2O的电离导致反应后溶液中c(OH-)大于c(Ba2+)和c(AlO2-),故选项C、D错误。
　　6.（2012重庆，10）下列叙述正确的是
　　A. 盐酸中滴加氨水至中性, 溶液中溶质为氯化铵
　　B. 稀醋酸加水稀释, 醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
　　C. 饱和石灰水中加入少量CaO, 恢复至室温后溶液的pH不变
　　D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液, 形成带电的胶体,导电能力增强
　　【答案】C
　　【解析】本题考查电解质溶液及胶体相关知识。旨在考查盐类水解、弱电解质电离平衡移动与溶液中离子浓度的关系、饱和溶液概念及胶体与胶粒的区别与联系。选项A,盐酸与氨水恰好完全反应时,溶液呈酸性,若呈中性,说明氨水过量,溶液中的溶质还有NH3•H2O。选项B,CH3COOH溶液稀释过程中,H+物质的量增加,但溶液中H+浓度降低,pH增大。选项C,由于石灰水是饱和的,加入CaO后虽然溶质有所减少,但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,其pH不变。选项D,胶体呈电中性,不带电,带电的是胶粒。
　　7.（2012浙江，12）下列说法正确的是
　　A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
　　B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
　　C.用0.200 0 mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
　　D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③