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内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化（打包9套）
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内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化第三章知识点必修12017072717.doc
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内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化第四章知识点必修12017072715.doc
内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化第四章知识点必修22017072714.doc
内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化第一章知识点必修12017072713.doc
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　　第二章知识点
　　两种分类法：树状分类法和交叉分类法
　　分散系分为九种：                                          
　　按分散质粒子的                                     分为溶液、胶体、浊液。
　　三种之间性质的比较(表)：   
　　常见的胶体及其应用
　　制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
　　明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。
　　丁达尔效应的实例：
　　离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)
　　电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物
　　、      、      、            是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）
　　掌握电离方程式及酸、碱、盐的定义。
　　碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。
　　离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）
　　判断离子反应能否发生的三个条件：         、         、        
　　离 子方程式的书写：四步（写、改、删、查）
　　改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（      、      、      ）其中氢氧化钙要注 意，说是澄清溶液则要改写.
　　常见的微溶物质:Ca(OH)2   CaSO4   Ag2SO4   MgCO3等不改写,仍写成化学式。
　　、     、     、      、     、      （包括微溶的）一般都写成化学式。
　　查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。
　　离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀  气体  水  弱酸  弱碱则不能共存.反之则可以共存.
　　注意题干：无色或酸性或碱性
　　其中常见有色离子：Cu2+ 蓝  MnO4－ 紫红   Fe2+  浅绿     Fe3+ 棕黄
　　不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
　　不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
　　氧化还原反应：
　　失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物
　　得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物
　　判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化
　　氧化还原反应发生的      :电子的转移
　　氧化性：氧化剂>氧化产物                      还原性: 还原剂>还原产物
　　第二章
　　一、化学能与热能
　　1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.
　　2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
　　a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
　　b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
　　3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
　　4、常见的放热反应：
　　A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化
　　5、常见的吸热反应：
　　A. 大多数分解反应；
　　C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
　　6、中和热：
　　A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
　　B、中和热测定实验。
　　二、化学能与电能
　　1、原电池：
　　(1)_概念：(2) 工作原理：    a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 
　　(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。
　　a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
　　b. 电极均插入同一电解质溶液
　　c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
　　(4)原电池正、负极的判断：
　　a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升 高
　　b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
　　(5)金属活泼性的判断：
　　a. 金属活动性顺序表
　　b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
　　c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
　　(6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
　　2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
　　A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
　　B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
　　C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
　　3、金属的电化学腐蚀
　　(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
　　(2)金属腐蚀的防护：
　　a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
　　b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
　　c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
　　4、发展中的化学电源
　　(1)干电池（锌锰电池）
　　a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
　　b. 参与正极反应的是MnO2和N H4+
　　(2)充电电池
　　a. 铅 蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
　　放电时电极反应：
　　负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
　　正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
　　b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
　　总反应：2H2 + O2＝2H2O
　　电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
　　负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
　　正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
　　一、化学反应速率
　　(1)化学反应速率的概念：
　　(2)计算
　　a. 简单计算 
　　b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
　　c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
　　已知反应方程和某物质表示的反应速率 ，求另一物质表示的反应速
　　第三章知识点
　　金属的       通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。
　　地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）
　　金属的化学通性：
　　1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。
　　钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低
　　钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气      生成氧化钠。      的条件，钠与氧气生成      的过氧化钠（Na2O2）
　　过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出      ，故 可用作制 备O2。                                        
　　以上两反应中，Na2O2既做      又是      剂
　　钠与水反应可放出H2 ：                               
　　现象：钠      在溶液表面上，      成一个小球，迅速向四处       动，发出“      ”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
　　钠与      反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。
　　钠与      反应时，先与水反应，生成的NaOH再与      发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。
　　钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
　　钠在自然界中以          存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3
　　钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。
　　铝：铝在      能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al＋3O2═2Al2O3
　　加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。
　　铝与      和      均能反应放出H2                                       
　　铁：铁与水蒸气反应生成         和H2                                       
　　金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还 原剂。
　　大部分金属较活泼，故在自然界中以      形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。
　　金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。
　　只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2      2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
　　能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
　　能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为         ，像                                    
　　金属氧化物的用途：
　　可以制作红色油漆和涂料，         是较好的耐火材料         是制作铜盐的原料
　　可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
　　氢氧化物：除了       、       、       、可溶，          微溶，碱均不溶于水
　　铁的氢氧化物：均不溶 于水，能与酸反应。
　　Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由        溶液与        反应制得：如                                
　　Fe(OH)2可以由            与        起反应制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓
　　Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为                                。方程式：                                       
　　氢氧化铝：制备：                                      
　　Al(OH)3是        ，能与酸，又能与        反应，均生成盐和水。                                    
　　盐：碳酸钠与碳酸氢钠
　　水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
　　两者可以相互转换，                           、                              
　　NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
　　鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色