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浙江省宁波市高考化学复习训练（打包18套）
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浙江省宁波市高考化学专题五化学反应中的热效应Ⅱ复习训练2017062921.doc
　　专题八 元素周期律和元素周期表Ⅰ
　　1、关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(　　)
　　A．①②  B．③④        C．全都不正确    D．①②③④      
　　2、下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
　　A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
　　B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化
　　C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
　　D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果      
　　3、下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)
　　A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
　　B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
　　C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱
　　D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
　　4、下列说法中，正确的是(　　)
　　A．核内质子数大于核外电子数的离子一定是非金属离子
　　B．非金属阴离子的半径小于形成它的原子的半径
　　C．金属阳离子的半径小于形成它的原子的半径
　　D．原子序数的数值和这种原子的核外电子数相等
　　5、已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是(　　)
　　A．砷元素的最高化合价为＋3          B．砷元素是第四周期的主族元素
　　C．砷原子的第3电子层含有18个电子   D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
　　6、据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ge、La、Nb…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素，试判断116号元素位于周期表中的位置(　　) 　
　　A．第六周期第ⅥA族  B．第七周期第ⅥA族
　　C．第七周期第ⅧA族  D．第八周期第ⅥA族
　　7、下列各组顺序的排列不正确的是(　　) 　
　　A．离子半径：F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋        B．热稳定性：HCl>H2S>PH3
　　C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4         D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH
　　8、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是(　　) 　A．R的最高正化合价是＋5         B．R是第2周期第ⅤA族的元素
　　C．R的氢化物分子式是RH3
　　D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
　　9、下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是(　　)
　　A．半导体材料砷化镓          B．吸氢材料镧镍合金
　　C．透明陶瓷材料硒化锌      D．新型纳米材料氮化镓
　　10、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应放出11.2 L(标准状况)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试推断：
　　（1）这三种元素的名称：A__________、B__________、C__________；
　　（2）D离子的结构示意图：__________；
　　（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________________；
　　（4）写出 C单质与水反应的化学方程式：______________________________
　　（5）写出D单质与水反应的离子方程式：______________________________
　　11、X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的专题八 元素周期律和元素周期表Ⅲ
　　班级           姓名         
　　X R
　　Y Z
　　1、如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是(　　)
　　A． Y的氢化物比Z的氢化物稳定
　　B． 原子半径大小顺序是X＞Y＞R
　　C． Y、R形成的化合物YR2能使酸性KmnO4溶液褪色
　　D． 四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
　　2、下列判断正确的是(　　)
　　①沸点：HI＞HBr＞HCl          ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiH4
　　③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4     ④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
　　A．只有①    B．只有③　    C．②④    D．①②③④都正确
　　3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是(　　)
　　A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高
　　B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2
　　C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性
　　D．离子半径的大小顺序：rZ＞rW＞rX＞rY
　　4、短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是(　　)
　　A．原子半径：X>Y                B．元素非金属性：X>Y
　　C．气态氢化物的稳定性：Z>Y      D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y
　　5、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
　　A．质子数c＞b                 B．离子的还原性Y2－< Z－
　　C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y       D．原子半径X＜W
　　6、X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是(　　)
　　A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
　　B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
　　C．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
　　D．原子半径：Z＞W＞X＞Y
　　7、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)
　　A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
　　W X
　　Y Z
　　B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
　　C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
　　D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
　　8、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
　　（1）E元素在元素周期表中的位置是                                                                                   
　　（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学为                  。
　　（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）          ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为                  （至少写出两分子）                      
　　（4）F含有的化学键类型是                  ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因                         。
　　（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                                。
　　9、已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：
　　（1）元素W在周期表的位置为                     ；
　　（2）X与Y形成的化合物的电子式                      ；
　　（3）Z的氧化物晶体类型为               ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为                 ；
　　专题八 元素周期律和 元素周期表Ⅳ
　　1、分析如下残缺的反应：RO3-  +      +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是(　　)
　　A．R原子半径在同周期原子中最小B．R一定是周期表中的第VA族元素C．缺项所填物质在反应中作氧化剂  
　　D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原2、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(　　)
　　A．Y2—的还原性较Z—强      B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同
　　C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同
　　D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色
　　3、下列各组物质的性质比较，正确的是(　　)
　　A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl         B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
　　C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3     D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
　　4、下列说法正 确的是
　　A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
　　B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
　　C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强  
　　D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
　　5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、 戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
　　A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
　　B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
　　C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
　　D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
　　6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
　　X Y
　　Z W Q
　　A．钠与W可能形成Na2W2化合物
　　B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
　　C．W得电子能力比Q强
　　D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
　　7、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是生活中最常见的金属，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
　　（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O__________（填“强”或“弱”）。
　　（2）X的单质与烧碱溶液反应的离子方程式                         。  
　　（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方
　　是                                    。
　　（4）Fe( s) + 1/2O2(g) == FeO(s)    △H = -272.0kJ•mol-1
　　2X(s) + 3/2O2(g) == X2O3(s)    △H = -1675.7kJ•mol-1
　　X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________。
　　8、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
　　元素 相关信息
　　X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
　　Y Y是地壳中含量最高的元素
　　Z Z的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
　　W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
　　（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。
　　（2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）