高考化学三轮热点题型专训专练试卷（21份）
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高考化学三轮热点题型专训专练（21份，Word版，含答案）
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八、化学反应原理简答题专练
1．取少量待检水样(含有少量Cu2＋)于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______
________________________________________________________________________。
答案 待检水样中含有Cu2＋，加碱发生Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu(OH)2更难溶，则发生Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)CuS(s)＋2OH－(aq)
解析 因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu(OH)2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化。
2．用Fe做电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀以达到除铬的目的。
(1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溶液中除生成Cr(OH)3沉淀外还生成沉淀是________________________________________，
解释产生的原因__________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(2)水电离产生的H＋放电生成H2：2H＋＋2e－===H2↑；同时大量产生了OH－
(3)Fe(OH)3 溶液中的Fe2＋被Cr2O2－7氧化为Fe3＋，电解过程中pH升高，Fe3＋水解程度增大，转化为Fe(OH)3沉淀
解析 (1)在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，以提供还原剂Fe2＋。
(2)阴极氢离子的放电能力较强，先放电，因而氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。
(3)溶液中的Fe2＋被Cr2O2－7氧化为Fe3＋，电解过程中pH升高，Fe3＋水解程度增大，转化为Fe(OH)3沉淀。
3．已知H2S高温热分解制H2的反应如下：
2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。
二、常见方程式书写专练
1．钠及其化合物
(1)Na、Na2O2分别溶于水的离子方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
答案 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2)有关Na2CO3
①纯碱溶液显碱性原因的离子方程式
________________________________________________________________________；
答案 CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
②Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
答案 CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
③将Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式
________________________________________________________________________。
答案 CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式
________________________________________________________________________。
答案 2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2．铝及其化合物
(1)Al片溶于烧碱溶液的化学方程式
________________________________________________________________________。
答案 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)明矾具有净水作用的原理的离子方程式
________________________________________________________________________。
答案 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)泡沫灭火器的原理离子方程式
________________________________________________________________________。
答案 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)①明矾溶液中加入Ba(OH)2，恰好使硫酸根完全沉淀的离子方程式：______________，
此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
答案 Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O ＞
②明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3＋恰好完全沉淀的离子方程式_____________________，
此时溶液pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
答案 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ＝
3．铁、铜及其化合物
(1)氧化铁的铝热反应：________________________________________________________。
答案 Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe
(2)FeCl3溶液腐蚀铜片的离子方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(3)FeCl3溶液中通入H2S产生浅黄色沉淀的离子方程式_______________________________。
答案 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(4)KSCN溶液检验Fe3＋的存在的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(5)用FeCl3制取Fe(OH)3胶体化学方程式
________________________________________________________________________。
答案 FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(6)用Mg(OH)2除去MgCl2溶液中的Fe3＋的离子方程式__________________。
答案 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3
(7)FeSO4的酸性溶液分别被①氯水、②过氧化氢、
③MnO－4氧化的离子方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
③5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(8)用稀盐酸分别除①铜锈、②铁锈的离子方程式
九、化学实验简答题专练
题组一 沉淀的洗涤
1．硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体。制备步骤如下：
①将溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃，至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
(1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：___________________。
(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有Fe3＋存在
(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO4•7H2O晶体的溶解
解析 (1)为确保硫酸亚铁中不含Fe3＋等杂质，应使铁过量。(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免FeSO4•7H2O晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO4•7H2O晶体的溶解。
2．工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO－3会造成氮污染。工业上处理水体中NO－3的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：
先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
(1)除锈反应的离子方程式是_______________________________________________。
(2)判断铁屑洗净的方法是________________________________________________。
答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(或测最后一次洗涤液pH，若为7，则说明铁屑已洗净)
解析 (1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁。(2)若没洗净，则表面可能会有稀硫酸，因此可以测定最后一次洗涤液中是否含有SO2－4，或者测定最后一次洗涤液的pH。
3．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：
Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O――→研细――→混合研磨黏胶状――→沸水搅拌蓝绿色沉淀――→抽滤
――→洗涤――→风干蓝绿色晶体
检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是________________________________
________________________________________________________________________。
答案 取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(答案合理即可)
解析 过滤后滤液中含有Na2SO4等溶质，因此检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有SO2－4即可。
题组二 现象描述
4．如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据要求回答下列问题。
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