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2017年高考化学考点一本通
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：01-化学计量（7份，含答案解析）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 1.考点一 物质的量、摩尔质量 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 2.考点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 3.考点三 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 4.考点四 物质的量浓度及其相关计算 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 5.考点五 一定物质的量浓度溶液的配制 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 6.考点六 一定物质的量浓度溶液配制误差分析 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 7.考点七 溶解度及溶解度曲线 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：02-化学反应（6份，含答案）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之02 化学反应 1.考点一 电解质及其电离 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之02 化学反应 2.考点二 离子反应、离子共存 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之02 化学反应 3.考点三 离子方程式的判断及书写 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之02 化学反应 4.考点四 认识和理解氧化还原反应 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之02 化学反应 5.考点五 氧化还原反应三大规律的灵活应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之02 化学反应 6.考点六 氧化还原反应方程式的书写与配平 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：03-金属及其化合物（钠、镁、铝）（8份）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点一 钠的性质及应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点八 镁铝图像问题 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点二 氧化钠和过氧化钠 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点六 铝的主要性质及应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点七 铝的重要化合物 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点四 碱金属与焰色反应 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点五 镁及其重要化合物的主要性质及应用 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：04-金属及其化合物（铁、铜）（6份）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之04 金属及其化合物（铁、铜、工艺流程）考点一 铁及氧化物 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之04 金属及其化合物（铁、铜、工艺流程）考点二 铁的盐及氢氧化物 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之04 金属及其化合物（铁、铜、工艺流程）考点六 工艺流程题解题方法与策略 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之04 金属及其化合物（铁、铜、工艺流程）考点三 “铁三角”的转化关系及应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之04 金属及其化合物（铁、铜、工艺流程）考点四 铜及其化合物 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之04 金属及其化合物（铁、铜、工艺流程）考点五 金属材料及金属矿物的利用 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：05-非金属及其化合物（硅、氯）（6份）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之05 非金属及其化合物（硅、氯）考点一 碳、硅单质 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之05 非金属及其化合物（硅、氯）考点二 二氧化碳和二氧化硅 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之05 非金属及其化合物（硅、氯）考点六 卤素的性质和海水中元素的提取 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之05 非金属及其化合物（硅、氯）考点三 硅酸盐及无机非金属材料 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之05 非金属及其化合物（硅、氯）考点四 氯及其化合物的性质和应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之05 非金属及其化合物（硅、氯）考点五 氯气的实验室制法和Cl－检验 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：06-非金属及其化合物（硫、氮）（6份）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之06 非金属及其化合物（硫、氮）考点一 硫及其氧化物的性质有应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之06 非金属及其化合物（硫、氮）考点二 硫酸的性质和SO2－4的检验 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之06 非金属及其化合物（硫、氮）考点六 环境保护与绿色化学 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之06 非金属及其化合物（硫、氮）考点三 氮气及氮的氧化物的性质 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之06 非金属及其化合物（硫、氮）考点四 氨、铵盐 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之06 非金属及其化合物（硫、氮）考点五 硝酸的性质及应用 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：07-物质结构、元素周期律（7份，含答案）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点二 原子核外电子排布的规律 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点六 离子键和共价键 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点七 物质变化过程中的作用力 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点三 元素周期表 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点四 元素周期律及其应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之07 物质结构 元素周期律 考点五 元素“位－构－性”之间的关系及应用 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：08-化学反应与能量（6份，含答案）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之08 化学反应与能量 考点一 反应热与焓变 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之08 化学反应与能量 考点二 从能量和键能角度再认识反应热 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之08 化学反应与能量 考点六 中和反应反应热的测定 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之08 化学反应与能量 考点三 热化学方程式的书写与判断 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之08 化学反应与能量 考点四 燃烧热、中和热与能源 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之08 化学反应与能量 考点五 盖斯定律及应用 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：09-电化学（6份，含答案）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之09 电化学 考点一 原电池的工作原理及应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之09 电化学 考点二 燃料电池 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之09 电化学 考点六 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之09 电化学 考点三 可充电电池 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之09 电化学 考点四 电解原理 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之09 电化学 考点五 电解原理的应用 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：10-化学反应速率与化学平衡（7份，含答案）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之10 化学反应速率与化学平衡 考点一 化学反应速率 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之10 化学反应速率与化学平衡 考点二 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之10 化学反应速率与化学平衡 考点六 化学平衡常数 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之10 化学反应速率与化学平衡 考点七 化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之10 化学反应速率与化学平衡 考点三 化学反应速率图像及其应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之10 化学反应速率与化学平衡 考点四 可逆反应与化学平衡状态 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之10 化学反应速率与化学平衡 考点五 化学平衡的移动 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：11-水溶液中离子平衡（10份，含答案）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点一 弱电解质的电离 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点八 电解质溶液中微粒浓度的关系 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点二 电离平衡常数的应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点九 沉淀的溶解平衡 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点六 盐类的水解及其规律 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点七 影响盐类水解平衡的因素 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点三 水的电离 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点十 溶度积常数及应用 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点四 溶液的酸碱性和pH Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点五 酸碱中和滴定 Word版含解析.doc
├─【高考短平快】2017年化学考点一本通：13-有机化学（选修）（1）（6份，含答案）
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之13 有机化学（选修）（1）1.考点一 有机化合物的分类及官能团 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之13 有机化学（选修）（1）2.考点二 有机化合物的结构特点、同分异构体及命名 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之13 有机化学（选修）（1）3.考点三 研究有机物的一般步骤和方法 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之13 有机化学（选修）（1）4.考点四 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之13 有机化学（选修）（1）5.考点五 苯的同系物　芳香烃 Word版含解析.doc
│【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之13 有机化学（选修）（1）6.考点六 卤代烃 Word版含解析.doc
└─【高考短平快】2017年化学考点一本通：16-物质结构（苏教版选修三）（7份，含答案）
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之16  物质结构（选修）考点一 原子核外电子排布原理 Word版含解析.doc
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之16 物质结构（选修）考点二 原子结构与元素性质 Word版含解析.doc
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之16 物质结构（选修）考点六 晶体的组成与性质 Word版含解析.doc
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之16 物质结构（选修）考点七 常见晶体模型与晶胞计算 Word版含解析.doc
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之16 物质结构（选修）考点三 共价键和配位键 Word版含解析.doc
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之16 物质结构（选修）考点四 分子的立体构型 Word版含解析.doc
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之16 物质结构（选修）考点五 分子的性质 Word版含解析.doc
　　1．能层、能级与原子轨道
　　（1）能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
　　（2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
　　（3）原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
　　原子轨道 轨道形状 轨道个数
　　s 球形 1
　　p 哑铃形 3
　　2．基态原子核外电子排布的三个原理
　　（1）能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
　　如图为构造原理示意图：
　　（2）泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
　　（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
　　洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
　　3．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写
　　（1）核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级1．按碳的骨架分类
　　2．按官能团分类
　　（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
　　（2）有机物的主要类别、官能团和典型代表物
　　类别 官能团 代表物名称、结构简式
　　烷烃 甲烷CH4
　　烯烃   (碳碳双键) 乙烯H2C===CH2
　　炔烃 —C≡C—(碳碳三键) 乙炔HC≡CH
　　芳香烃 苯
　　卤代烃 —X(X代表
　　卤素原子) 溴乙烷C2H5Br
　　醇 —OH(羟基) 乙醇C2H5OH
　　酚 苯酚C6H5OH
　　醚   (醚键) 乙醚CH3CH2OCH2CH3
　　醛   (醛基) 乙醛CH3CHO
　　酮   (羰基) 丙酮CH3COCH3
　　羧酸   (羧基) 乙酸CH3COOH
　　酯   (酯基) 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
　　【重难点指数】★★★
　　【重难点考向一】官能团的识别
　　【典型例题1】S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是  (　　)
　　A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
　　B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
　　C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
　　D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
　　【答案】A
　　【重难点考向二】有机物的分类
　　【典型例题1】按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
　　（1）CH3CH2CH2OH　 ________；
　　1．溶液中微粒浓度大小比较的理论依据
　　（1）电离理论
　　①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3•H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3•H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
　　②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
　　（2）水解理论
　　①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3•H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3•H2O)。
　　②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解(第一步水解程度远大于第二步水解)，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
　　2．溶液中微粒浓度的三大定量关系
　　（1）电荷守恒规律
　　电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，其电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
　　（2）物料守恒规律
　　电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
　　（3）质子守恒规律
　　如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：
　　由图可得到Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
　　【重难点指数】★★★★
　　【重难点考向一】溶液中离子浓度的关系
　　【典型例题1】(2014•高考全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
　　A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol•L－1
　　B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
　　C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)