2018届高三化学高考总复习跟踪检测卷(52份打包)
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2018届高三化学高考总复习跟踪检测52份打包 Word版含解析吧
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跟踪检测(八) 钠及其化合物
1.钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是( )
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B.热的纯碱可去除油污
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火
解析:选D D项,Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土掩埋法灭火。
2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A.钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小
B.Na2O2属于碱性氧化物
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,但Na2O和Na2O2中氧的价态不同
解析:选B A项,正确;B项,Na2O2属于过氧化物,不属于碱性氧化物,不正确;C项,金属钠切开后置于空气中,发生反应:4Na+O2===2Na2O、Na2O+H2O===2NaOH、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O===Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O===Na2CO3+10H2O,正确;D项,Na2O2中O为-1价,Na2O中O为-2价,正确。
3.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是( )
A.过氧化钠 B.氧化钠
C.钠 D.钾
解析:选B Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成,均会使U形管内液面左边低于右边,A、C、D不符合题意;Na2O与水反应放热但没有气体生成,则U形管内液体慢慢右移,待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
4.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.Na2O2中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1
跟踪检测(二十五) 化学平衡常数 化学反应进行的方向
1.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,放热的熵增加的反应不一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
解析:选A A项,在温度、压强一定的条件下,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,正确;B项,放热反应ΔH<0,熵增加的反应ΔS>0,ΔH-TΔS一定小于0,反应一定能自发进行,错误;C项,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,错误;D项,自发反应是指该反应具有发生的倾向,不具备一定的条件不一定能发生,也不一定能完成,如可逆反应,错误。
2.(2017•衡水模拟)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4Cc2Dc3Ac2B
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,B的平衡转化率不变
解析:选B A项,由题给反应知该反应的化学平衡常数K=c2Dc3Ac2B,错误;B项,生成1.6 mol C时,消耗B的物质的量为0.8 mol,B的平衡转化率为0.8 mol2 mol×100%=40%,正确;C项,题给反应的正反应气体体积减少,增大该体系的压强,平衡向右移动,但由于温度不变,化学平衡常数不变,错误;D项,增加B,B的平衡转化率减小,错误。
3.(2017•红塔区期中)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ•mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示。下列说法中正确的是( )
跟踪检测(十六) 海水资源的开发利用及环境保护
1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )
A.单质溴 B.单质镁
C.烧碱 D.食盐
解析:选D 通入氯气将溴离子氧化为溴单质,是化学变化,故A错误;通过电解熔融的氯化镁得到镁,是化学变化,故B错误;把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故C错误;把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故D正确。
2.(2017•柳州模拟)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
解析:选C 灼烧应在坩埚中进行,A项错误;过滤时应该用玻璃棒引流,B项错误;蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。
3.下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是( )
A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B.对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
解析:选C 酸雨的产生的原因主要有燃煤和汽车尾气排放的气体,酸雨可以分为硫酸型和硝酸型酸雨。对燃煤及燃煤烟气进行脱硫,可以减少硫酸型酸雨的产生,A可行;SO2、NO2是形成酸雨的直接原因,对含SO2、NO2的废气处理后再排空,可以减少酸雨,B可行;人工收集大气雷电产生的氮的氧化物不现实,C不可行;推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料,可以减少燃煤的使用,有利于减少酸雨,D可行。
4.下列说法中不正确的是( )
跟踪检测(五) 离子共存、离子检验与推断
1.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO-3、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO2-4
③Na+、Cl-、NO-3、SO2-4 ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-3
A.①③ B.③⑤
C.④⑤ D.②⑤
解析:选B 由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol•L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性。①中NO-3、S2-在酸性溶液中会发生氧化还原反应,不能大量共存;②中Fe2+在碱性溶液中会形成沉淀,不能大量存在;③中各离子能大量共存;④中HCO-3在酸、碱性溶液中都不能大量存在;⑤中各离子能大量共存,故B项正确。
2.(2017•德州期中)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A.Ba2+、Fe3+、Cl-、NO-3 B.Na+、Ca2+、HCO-3、NO-3
C.Al3+、NH+4、SO2-4、Na+ D.Na+、K+、NO-3、SO2-4
解析:选D A项,Fe3+在碱性溶液中不能大量共存;B项,HCO-3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存;C项,Al3+和NH+4在碱性溶液中都不能大量共存。
3.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO2-4存在
专题训练(一) 无机化学工艺流程
1.某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为________________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为____________________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为__________________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为________________________________,在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a.KClO3 b.KCl
c.Mg d.MnO2
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解,应__________________________________________,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止;灼烧时必须用到的实验仪器是____________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水),该盐受热分解产生三种氧化物,则该盐的化学式是____________。
解析:(1)根据Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,且铜矿石的主要成分为Cu2O,而Fe2O3是少量的,可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+。检验Fe2+,可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液)。(2)E为Al,F中含有Fe2O3,Al与Fe2O3发生铝热反应:2Al+Fe2O3=====高温
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