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2018年高考化学（江苏专用）一轮复习配套文档微考点94份打包缺1份Word版含解析
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　　一、单项选择题
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定
　　B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定
　　C．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同
　　D．同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同
　　2．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　)
　　A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
　　B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
　　C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
　　D．标准状况下，等质量的A气体与B气体的体积比为m∶n
　　3．(2016•江宁高级中学第一次月考)下列叙述正确的是(　　)
　　A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
　　B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
　　C．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
　　D．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
　　4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　)
　　A．三种气体密度最小的是X
　　B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
　　C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
　　一、单项选择题
　　1．(2017•无锡一中高三月考)有关氯气和氯水性质的叙述正确的是(　　)
　　A．使湿润KI-淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气
　　B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少
　　C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
　　D．可用pH试纸测定氯水的pH
　　2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
　　A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
　　B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
　　C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
　　D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
　　3．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
　　A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
　　B．ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的
　　C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
　　一、单项选择题
　　1．科学家开发出一种新型锂－氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为O2＋4LiI＋2H2O===2I2＋4LiOH
　　对于该电池的下列说法不正确的是(　　)
　　A．放电时负极上I－被氧化
　　B．充电时Li＋从阳极区移向阴极区
　　C．充电时阴极反应为LiOH＋e－===Li＋OH－
　　D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li＋＋4e－===4LiOH
　　2．(2017•昆山中学高三月考)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是(　　)
　　A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
　　B．该电池放电时NO－3向石墨Ⅱ电极迁移
　　C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 ＋2e－===NO＋ 2NO－3
　　D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
　　3．(2017•宿迁高三零诊)瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池
　　一、题干中有附加条件的离子共存判断
　　1．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
　　A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－4 B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－
　　C．Cu2＋、Cl－、NO－3、Cl－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
　　2．(2017•扬州月考)某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
　　A．Na＋、NO－3、K＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Na＋、SO2－4、K＋
　　C．K＋、I－、NO－3、H＋　 D．NH＋4、NO－3、Na＋、HCO－3
　　3．(2017•天一中学高三第一次月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)
　　A．Ba2＋ 、NO－3、NH＋4、Cl－ B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、OH－
　　C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3 D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋
　　4．由水电离出来的氢离子浓度为10－13  mol•L－1的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是(　　)
　　A．Na＋、NO－3、Al3＋、K＋ B．Na＋、ClO－3、ClO－、ClO－4
　　C．K＋、Cr2O2－7、I－、Na＋ D．Na＋、S2O2－3、SO2－4、NH＋4
　　5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
　　A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4
　　1．芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知：A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。
　　已知：
　　回答下列问题：
　　(1)对于阿司匹林，下列说法正确的是__________。
　　A．是乙酸的同系物
　　B．能发生酯化反应
　　C．不能发生加成反应
　　D．1  mol 阿司匹林最多能消耗2  mol NaOH
　　(2)H 的结构简式是____________，F→G 的反应类型是__________。
　　(3)写出 C→D 的化学方程式：_____________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(4)写出符合下列条件的 的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________(写出2种)。
　　①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
　　②核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1∶2∶2∶1
　　③分子中有 2 个羟基
　　(5)阿司匹林与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。